对《胶体》一节中几个问题的看法，本文主要内容关键词为：胶体论文,几个问题论文,看法论文，此文献不代表本站观点，内容供学术参考，文章仅供参考阅读下载。
高中化学课本《胶体》一节，对有关内容叙述延伸的不够深入，使得一些师生在学习与教学中难以真正把握某些内容，进而有一些模糊认识，下面就一些常见问题，谈一下笔者的观点。
1.肢体和溶胶是否是同一内涵的概念？
胶体和溶液外观上没有明显的区别，也是均一稳定的液体，因此胶体通常也称为溶胶，所以说溶胶与胶体是同一内涵的概念。
2.淀粉、蛋白质等高分子物质溶于水形成的分散系，课本中有时称之为胶体，有时称之为溶液，这是何原因？
课本中定义胶体的本质特征是分散质微粒直径大小在1nm～100nm之间，因为淀粉、蛋白质是高分子化合物，其溶于水形成的单个分子直径已符合此范围，所以课本中称淀粉、蛋白质等高分子溶于水形成的分散系为胶体。但我们认为若是判断一种分散系是属于胶体还是溶液，单是从分散质微粒直径大小一方面考察是不太全面的，若正确判断一种分散系是溶液还是胶体，不仅看其分散质微粒的大小，还要看其结构，比如分散质微粒是单个分子或较小分子或离子的聚合体，结构简单，那这样的分散系也称为溶液。淀粉、蛋白质溶于水是以单个分子存在，所以称为淀粉溶液、蛋白质溶液。但是由于淀粉溶液、蛋白质溶液微粒与胶体微粒大小相仿，也具有胶体的一些特性，如扩散慢、不能通过半透膜、有丁达尔现象等，所以有时把淀粉、蛋白质等高分子溶于水形成的分散系也称为胶体。
3.胶体中微粒做布朗运动，溶液中溶质微粒是否也做布朗运动？
在胶体分散系中因为水分子（或分散剂分子）从各方向撞击胶体微粒，而每一瞬间胶体微粒在不同方向受的力不同，所以胶体微粒运动的方向每一瞬间都在改变，因而形成不停的、无秩序的运动。而溶液中溶质的微粒大小与分散剂微粒大小相仿，因此溶液中溶质微粒的运动情况与胶体微粒的运动情况有很大区别。由于胶体的丁达尔现象，所以用超显微镜才可以观察到胶体微粒的布朗运动。而溶液没有丁达尔现象，所以用超显微镜也不可以观察到溶液中溶质微粒的运动情况。
4.胶体的聚沉与盐析有何区别？
聚沉和盐析都是在电解质的作用下，使胶体中的胶粒聚集成沉淀，从分散剂中析出的过程，但二者作用的机理不同。胶体聚沉是因加入电解质（或加入带相反电荷的另一种胶体溶液）中和胶体微粒所带的电荷而相互聚集成大颗粒以沉淀析出，该过程是一个不可逆过程，析出的胶体沉淀不再溶解于水。胶体盐析是指加入某些轻金属盐（如MgSO[，4]、NaCl、NH[，4]Cl等）后降低分散质的溶解度而形成沉淀析出，如肥皂的盐析、蛋白质的盐析等。盐析一般发生在有机分子胶体中，盐析是可逆的，析出的沉淀还能溶解于水中。
5.蔗糖溶于水形成的是蔗糖溶液，而在生物课本中的渗透实验中蔗糖分子却不能透过半透膜，为什么？
不同的半透膜，如羊皮纸、玻璃纸、肠衣、动物的膀胱膜等，它们的细孔直径是不同的，所以它们的透过性也是不同的。显然肯定地说胶体微粒不能透过半透膜，而所有溶液的微粒都能透过半透膜也是不恰当的。
6.溶液能否产生类似于胶体的电泳现象？
溶液是均一的、稳定的液体，所以不存在界面，因此给溶液通电不会产生一极液面高而另一极液面低的现象。但是有些溶液通电后却可以产生一极溶液颜色加深，另一极溶液颜色变浅的现象。例如给紫红色的KMnO[，4]溶液通电一段时间后，阳极附近溶液的颜色变深，阴极附近溶液的颜色会变浅。这是因为通电后紫红色的MnO[-][，4]向阳极移动，但不会在阳极放电，所以有上述现象。