钠与水反应实验的新设计，本文主要内容关键词为：，此文献不代表本站观点，内容供学术参考，文章仅供参考阅读下载。
高中化学第一册（实验修订本·必修）第29页设置了一个用塑料瓶为主要实验“仪器”的钠与水反应的实验，不少教师在实验过程中至少发现存在以下几个问题：①钠跟水反应产生的氢气可能会将橡胶塞顶出；②熔化的钠球易烧透塑料瓶壁而发生危险；③实验操作不方便。为解决上述问题，笔者设计了如下实验，供广大教师教学中借鉴与参考。
1 实验用品
圆底烧瓶、分液漏斗和量筒各1个，带导气管的双孔塞1个，带橡胶管的尖嘴导管1根，铁架台（含铁圈和铁夹）1个，酒精灯1个， 止水夹1个，火柴1盒。
金属钠、水、酚酞试液，煤油。
2 实验装置（见图1）
3 实验操作及主要现象
（1）按图1连接好实验装置，并检查装置的气密性。
（2）往烧瓶中加入约占总容积一半的煤油， 并放入一小块钠（约1／2豌豆大小）。再往分液漏斗中加入一定体积的水，并滴入2～3滴酚酞试剂。调节分液漏斗的位置，使漏斗颈末端恰好接触烧瓶中煤油液面。
（3）打开止水夹K，并打开分液漏斗活塞，使水迅速进入烧瓶，并使水、煤油混合液充满整个烧瓶，立即关闭止水夹。此时可看到钠介于煤油与水交界处。由于反应在不断地进行着，可观察到以下现象：①迅速产生大量的气泡；②钠被熔成光亮的小球，并在水与煤油交界处不断游动；③水层逐渐由无色变为红色；④烧瓶内液面不断下降、漏斗中液面不断上升。直到漏斗颈下端脱离液面为止。此时的钠仍然继续与水发生反应。
（4）关闭分液漏斗活塞，同时打开止水夹K，点燃气体，可观察到气体安静地燃烧，并发出淡蓝色的火焰。
（5）打开装置。对分液漏斗中的煤油与水溶液进行分液， 把煤油置于另一烧瓶备用。
4.说明
（1）漏斗、分液漏斗的容量应配套，如都用100mL或250mL的。
（2）往分液漏斗中加入的水的体积必须大于容量瓶容积的1／2。只有这样才能确保打开分液漏斗时，流入烧瓶的水与原烧瓶中的煤油充满整个烧瓶，保证烧瓶中的空气被完全排开，不会给氢气的点燃带来意外事故。
（3）烧瓶中煤油的体积不超过烧瓶容积的一半， 且分液漏斗颈末端恰好接触烧瓶内煤油液面的目的在于：①确保反应过程中煤油能被全部压回分液漏斗，以便于实验后回收重复利用，不造成环境污染和浪费；②保证烧瓶中保持一定体积的水，确保钠与水持续反应直至完全。
（4）使用煤油的优点在于：①隔绝钠与空气接触， 避免钠被空气氧化，为实验准备带来方便。如在课前就可把装置、药品装好，实验时只需开启分液漏斗活塞和止水夹即可，不会浪费课堂宝贵的教学时间；②可减缓钠与水反应速率，有利于现象的观察；③可证明钠的密度比煤油大。
（5）使用此装置进行实验可同时实现课本中实验2－3、2－4 的目的，而且课本实验2－1观察后的钠投入本装置的煤油中，即可备本实验用，起到节约药品的作用。
（6）如果进行课堂演示，建议使用250mL的烧瓶和分液漏斗，且钠块稍大些，有利于学生观察；如果让学生实验，采用50ml的烧瓶和分液漏斗即可。
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