氯气制法的实验改进，本文主要内容关键词为：氯气论文,制法论文，此文献不代表本站观点，内容供学术参考，文章仅供参考阅读下载。
氯气的演示实验是高一化学中必做的实验。因我校条件所限，不可能在实验室中上课，必须把“瓶瓶罐罐”搬到教室里去做。现我把在教学中氯气的几种制取方法介绍如下：
一、传统法
(1)原理
(3)缺点
①实验装置繁琐；②制得的氯气不经洗气会含有较多氯化氢气体；③浓盐酸的浓度在10mol/L以上，故利用率大大降低；④多余的氯气不能充分利用，只能被NaOH溶液吸收。
二、快速法
(1)原理
(2)装置（如图2）
(3)说明
在坩埚中加入少量浓盐酸和
固体，用镊子迅速将坩埚放入集气瓶中，盖好玻璃片，可迅速产生氯气。用该方法制取的氯气，可做氯气和铜、氢气在氯气中燃烧、磷在氯气中燃烧、氯气可使湿润的有色布条褪色等实验。
图2
(4)优点
可快速产生少量氯气。
(5)缺点
易造成空气污染。
三、改进法
本人在教学过程中，总认为一些传统方法或多或少的存在着一些不足之处，提出制取氯气的方法应具有以下优点：
①制取氯气的同时不能或仅有极少量的杂质气体生成；②药品的利用率要高；③要能够定量制取氯气；④实验装置要尽可能简便。
本人探索出如下制取氯的方法：
(1)实验原理
(4)实验步骤
①检查装置的气密性；②将漂粉精片10片放入烧瓶中；③在分液漏斗中加入1mol/L盐酸；④将盐酸逐滴滴入烧瓶中；⑤可在集气瓶中收集氯气，并可做氯气的各个性质实验。
(5)实验现象
盐酸滴入烧瓶与漂粉精片接触反应后，即产生大量黄绿色气体，气泡较为稳定、持续地从固体表面产生，在集气瓶中可得较纯净的氯气。反应趋于停止时再加入盐酸能继续生成氯气。
(6)实验分析（优点）
①由于其反应只需1mol/L的稀盐酸于常温下就可发生，与传统方法须用浓盐酸在加热条件下制氯气相比，不仅避免了大量氯化氢气的杂质性干扰，而且大大提高了盐酸的利用率。
②由于该反应是较为彻底进行的，因而只需通过对化学方程式中各物质的量做简单的计算即能得出反应产生的氯气的量。
③由于该实验采用了启普发生器的制取原理，因此制得的少量氯气可在集气瓶中暂时储存，避免了用Na0H溶液吸收尾气，造成药品浪费。
④所需装置简单，因而该方法不论是在氯气的制备和系列实验还是在有机物的卤代反应中都显而易见地具有实用价值，较全面地克服了传统方法的缺点，较之传统方法有较大的优势性，可以说它是代替氯气制取方法的新途径。
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