#39;99高考化学总复习指导与训练，本文主要内容关键词为：总复习论文,化学论文，此文献不代表本站观点，内容供学术参考，文章仅供参考阅读下载。
（Ⅰ）基本概念
一、离子共存问题
从多年考查离子共存的题目中可以看出，简单讨论某溶液中离子能否共存的题不多了，一般都附加了一定条件后进行讨论。如：碱性条件；酸性条件；无色透明溶液；由水电离产生的〔H+〕或〔OH-〕的条件来判断离子共存问题，根据各种条件不同归纳如下几点判断离子共存的规律：
1.不能共存微粒间发生的反应：
＜1＞有气体产生
＜2＞有沉淀产生
＜3＞有弱电解质产生（弱酸、弱碱、H[，2]O）
＜4＞发生氧化还原反应
2.不能与H[+]又不能与OH[-]共存的：
＜1＞主要是弱酸式酸根：
5.由水电离产生的〔H[+]〕或〔OH[-]〕一定时，则考虑其溶液可是酸性的，也可是碱性，从两种情况进行判断。
〔例题分析〕：
1.在某无色透明的酸性溶液中能共存的离子组是（）（91年高考题）
〔答案〕：B
二、离子方程式判断题
查阅1989——1997年高考题中离子方程式的判断题一般在二大题中每年出现一道，是3分题，占分不多，但从没有不出现过，说明仍是热点题，做此类题只需掌握以下两点，基本就可正确判断。
1.掌握离子方程式的正确书写
①写离子的：指可溶性的强电解质，有强碱强酸，及大部分可溶性盐。
②写分子的：单质、氧化物、弱电解质及不溶物。
2.会检查
①查反应物与生成物是否正确；
②根据质量守恒定律，电荷守恒原则查方程两边原子个数、电荷总数是否相等。
〔例题分析〕
1.能正确表示下列反应的离子方程式是（）（91年高考题）
(A)硫化亚铁跟盐酸的反应：
FeS+2H[+]=F[2+]+H[，2]S↑
(B)氯气跟水反应
Cl[，2]+H[，2]O=2H[+]+Cl[-]+ClO[-]
(C)钠跟水反应
Na+2H[，2]O=Na[+]+2OH[-]+H[，2]↑
(D)硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应
Ba[2+]+SO[，4][2-]=BaSO[，4]↓
〔分析〕：(B)中产物是盐酸和次氯酸，而次氯酸为弱酸应写分子。(C)中两边电荷不守恒。(D)中应所有的离子都参加了反应，产物应是BaSO[，4]和Cu(OH)[，2]的沉淀。
〔答案〕：A
2.能正确表示下列反应的离子方程式是（）（1992年高考题）
(A)在碳酸氢钙中加入盐酸
HCO[，3][-]+H[+]=CO[，2]↑+H[，2]O
(B)把金属铁放入稀H[，2]SO[，4]中
2Fe+6H[+]=2Fe[3+]+3H[，2]↑
(C)向氯化亚铁溶液中通入氯气
Fe[2+]+Cl[，2]=Fe[3+]+2Cl[-]
(D)硫化钠水解
S[2-]+2H[，2]O=H[，2]S↑+2OH[-]
〔分析〕：(B)中虽然电荷守恒但产物Fe[3+]错误，因为H+氧化性较弱只能把Fe氧化成Fe[2+]。(C)中产物对但两边电荷不守恒。(D)中Na[，2]S的水解反应是很弱的反应，用可逆号表示且无气体产生，对于多元弱酸水解是分步反应的，反应到第二步已是极弱了，只写第一步反应：S[2-]+H[，2]O?HS[-]+OH[-]。
〔答案〕：(A)
3.能正确表示下列反应的离子方程式的是（）（1993年高考题）
(A)铁跟盐酸反应
2Fe+6H[+]=2Fe[3+]+3H[，2]↑
(B)磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应：
H[，2]PO[，4][-]+2OH[-]=PO[，4][3-]+2H[，2]O
(C)碳酸钙跟醋酸反应
CaCO[，3]+2CH[，3]COOH=Ca[2+]+2CH[，3]COO[-]+H[，2]O+CO[，2]↑
(D)铜片跟硝酸反应
Cu+NO[，3][-]+4H[+]=Cu[2-]+NO↑+2H[，2]O
〔分析〕：(A)中H[+]的氧化性较弱，只能把Fe氧化成Fe[2+]，产物Fe[3+]错。(B)中产物有Ca[，3](PO[，4])[，2]且是沉淀写分子式。(D)中尽管反应物产物都对，查两边电荷不守恒。
〔答案〕：(C)
三、氧化还原反应
最近几年高考题有关氧化还原反应配平方面的要求有所降低，几乎没有单纯的化学方程式的配平题，而是把出现氧化还原有关知识的题转向了更贴近生活中的应用、生产实际的应用等，因此更需对有关的氧化剂、还原剂、氧化还原反应及产物等有较深的理解才能应用于其中。首先还应熟悉常见的氧化剂、还原剂及产物的最终价态处理基本原则。
1.还原剂：（常见）
①典型的金属单质：K、Ca、Na、Mg、Al等
②某些非金属单质及其化合物：H[，2]、C、CO
③最低价态阴离子：S[2-]、I[-]、Br[-]……
2.氧化剂：（常见）
①典型非金属单质：F[，2]、O[，2]、Cl[，2]、Br[，2]……
②变价元素较高价态化合物：KmnO[，4]、KclO[，3]、MnO[，2]、浓H[，2]SO[，4]、HNO[，3]……
③金属阳离子：Fe[3+]、Cu[2+]、H[+]、Fe[2+]……
3.有关氧化还原反应中某些元素被氧化或被还原的最终价态，应仍用得失电子守恒去分析处理。其中用字母表示的系数讨论时也应用此原则。
判断氧化还原反应容易出现的几个误区：
1.有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应是错误的。原因：学习了同素异形体后可知：O[，2]与O[，3]；红磷与白磷；金刚石与石墨，在一定条件下可以互相转化，这些反应无电子的转移不属于氧化还原反应。
2.氟元素只有氧化性，没有还原性是错误的。原因：F[，2]单质氧化性最强只有氧化性，而F-也属氟元素则可失电子具还原性。
3.氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原是错误的。原因：许多歧化反应中的氧化还原反应是发生在同一元素中，如：Cl[，2]+H[，2]O=HCl+HClO等。
4.某物质氧化性越弱还原性越强，该说法是错误的。原因：氧化性与还原性的强弱是用得失电子的能力来判断的，如某些物质像新制的Cu(OH)[，2]悬浊液在碱性条件下：Cu[2+]+le?Cu[+]氧化性较弱，但Cu[2+]不能失电子也就无还原性了。
5.浓稀硝酸都具有氧化性，NO[，3][-]也一定有氧化性是错误的。原因：浓稀硝酸中NO[，3][-]是在有H[+]存在的酸性条件下具有氧化性，如：Fe[2+]与NO[，3][-]当有H[+]存在时Fe[2+]-le?Fe[3+],NO[，3][-]+3e?NO，而当在Fe(NO[，3])[，3]溶液中加入过量的Fe粉时则产生的是Fe(NO[，3])[，2]这时的NO[，3][-]不再氧化Fe[2+]。当某些硝酸盐在加热条件下，分解过程为NO[，3][-]+le?NO[，2]↑+O[，2]。
〔例题分析〕
1.某溶液中有NH[，4][+]、Mg[2+]、Fe[2+]和Al[3+]四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）（1996年高考题）
(A)NH[，4][+](B)Mg[2+](C)Fe[2+](D)Al[3+]
〔分析〕：某溶液中的四种阳离子当加入NaOH溶液后与NaOH中的OH[-]都不共存，当加热并搅拌时NH[，4][+]+OH[-]=NH[，3]↑+H[，2]O，而其它三种离子则产生了Mg(OH)[，2]、Al(OH)[，3]、Fe(OH)[，2]的沉淀后4Fe(OH)[，2]+O[，2]+H[，2]O=4Fe(OH)[，3]。加入过量盐酸时，溶液中NH[，4][+]几乎没有了，其它沉淀转化为Mg[2+]、Al[3+]、Fe[3+]，Fe[2+]在反应过程中已全部被氧化为Fe[3+]，这点也是此题最易失误之处。
〔答案〕：(A)(C)
2.下列叙述中正确的是（）（1997年高考题）
(A)含金属元素的离子不一定都是阳离子
(B)在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
(C)某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
(D)金属阳离子被还原，不一定得到金属单质
〔分析〕：(B)中非金属单质在氧化还原反应中一定是氧化剂是错误的，因为许多非金属与氢气化合中，氢气虽是非金属单质但是还原剂。(C)中某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原，也是错误的，因为非金属元素间的置换反应如：Cl[，2]+2N[，2]I=2NaCl+I[，2]中的化合态I[-]被氧化了。含有金属元素的离子的酸根：AlO、MnO、Cr[，2]O、等不一定是阳离子故A对。金属阳离子被还原不一定得到金属单质如：2Fe[3+]+Cu=Cu[2+]+2Fe[2+]，故D对。
〔答案〕：(A)、(D)
（Ⅱ）基本理论
一、物质结构
物质结构主要考点：1.原子结构：构成原子的各种微粒及数目关系；带电原子核外电子与质子数关系。2.化学键与晶体结构：要从整体上认识它们的关系及化学键、分子结构、晶体结构对物质性质的影响。（参看表格）
〔例题分析〕
1.关于化学键的下列叙述中，正确的是（）（1996年高考试题）
(A)离子化合物可能含共价键
(B)共价化合物可能含离子键
(C)离子化合物中只含离子键
(D)共价化合物中不含离子键
〔分析〕从以上知识网络分析此题应不费吹灰之力了。(A)中离子化合物可能含共价键，从图中引出的离子化合物应既包括含离子键的化合物如两元素组成的：KCl、CsCl、Na[，2]S等又应包括NaOH、Na[，2]SO[，4]、NH[，4]Cl这样含两种键的化合物。(B)中共价化合物可能含离子键不对，只要含离子键一定为离子化合物。通过A的分析说明C的说法不正确，B的说法证明D正确。
〔答案〕：(A)(D)
2.CaC[，2]和MgC[，2]都是离子化合物，下列叙述中正确的是（）（1997年高考题）
(A)MgC[，2]和CaC[，2]都能跟水反应生成乙炔
(B)C[，2][2-]的电子式为〔:CC:〕[2-]
(C)CaC[，2]在水中以Ca[2+]和C[，2][2-]形式存在
(D)MgC[，2]的熔点低，可能在100℃以下
〔分析〕：此题为信息给予题。曾学过CaC[，2]与H[，2]O反应制乙炔的知识，题目中又说MgC[，2]与CaC[，2]都是离子化合物，可以推出MgC[，2]与CaC[，2]反应方程MgC[，2]+2H[，2]O=Mg(OH)[，2]↓+C[，2]H[，2]↑，所以A正确。又因其是离子化合物：化合价
，其中有两个电子来源于Mg失去的两个电子。由于MgC[，2]溶于H[，2]O的产物是沉淀和气体不可能以Mg[2+]和C[，2][2-]的形式存在，C错。又因离子化合物的熔点较高，MgC[，2]不可能为低熔点的物质，D错。
〔答案〕：(A)(B)。
二、元素周期律和周期表
要想做好每一道有关周期表周期律方面的试题，先决条件是：(1)短周期元素的原子结构、离子结构要熟练。(2)周期表中主族元素，短周期元素变化规律要清。(3)在上述两点基础上对电子层结构相同的离子要会进行以下几点比较
①所在周期：阴离子：n周期
阳离子：n+1周期
②原子序数：阳离子＞阴离子
③微粒半径：阴离子＞阳离子
↓↓
元素原子＜元素原子
④元素最高正价：阴离子的原子＞阳离子的愿子
〔例题分析〕：
1.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）（1996年高考题）
(A)X的原子序数比Y的小
(B)X原子的最外层电子数比Y的大
(C)X原子半径比Y的大
(D)X元素的最高正价比Y的小
此题主要考查的是元素周期律和周期表的有关知识的应用，像类似的题不要急于比较上述的选项，应先确定两元素在周期表中的相对位置，由于X阳离子与Y的阴离子都具有与氩原子相同的电子层结构，说明Y与氩同周期，X在下周期，因此自然而然得出原子序为数：X＞Y，原子半径：X＞Y，A错C对。又因阳离子在周期表左方为金属元素，最外层电子少易失电子一般成为+1-+3价，而阴离子在周期表右方，最外层电子多，当失去最外层电子时，一般成为+5-+7价，故原子最外层电子数Y＞X，最高正价Y＞X，D对B不对。
〔答案〕：(C)(D)
2.X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果aX[m+]、bY[n+]、cZ[n-]、dR[m-]、，四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是（）（1997年高考题）
(A)a-c=m-n(B)a-b=n-m
(C)c-d=m+n(D)b-d=n+m
此题还是考查了周期表中元素的位置及原子序数与核外电子数的关系，本题仍然要抓住四种离子的电子层结构相同这一要点分析。对于aX[m+]、bY[n+]可知必然在cZ[n-]、dR[m-]的后一个周期，又可认为它们都可具有2、8或2、8、8的电子层结构，这样便可通过具体的元素原子情况进一步分析，如果离子结构为2、8可分别用：
代替，则：11-8≠2-1;8-9≠2-1只有12-9=2+1,A、B、C错，D对
〔答案〕：(D)
能力训练
1.下列各组离子在强碱性溶液中可大量共存的是（）
17.24ml浓度为0.05摩/升的Na[，2]SO[，3]溶液，恰好与20ml浓度为0.02摩/升的K[，2]Cr[，2]O[，7]溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（）
(A)+6(B)+3(C)+2(D)0
18.为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾(KIO)[，3])形式存在。已知在溶液中IO[，3][-]和I[-]发生反应：IO[，3]+5I[-]+6H[+]=3I[，2]+3H[，2]O，根据此反应可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO[，3][-]。可供选用的物质有①白米水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是（）
(A)①③(B)③⑥(C)②④⑥(D)①②④⑤⑦
19.多种氮的氧化物都能跟灼热的铜粉发生反应：2NmOn+2nCu
2nCuO+Mn[，2]，现将lmolNmOn通过足量的灼热铜粉完全反应后，生成lmodN[，2]和lmodCuO，则使用的氮的氧化物NmOn的化学式是（）
(A)NO(B)NO[，2](C)N[，2]O(D)N[，2]O[，3]
20.下列各组物质中，每种物质中都既能被氧化又能被还原的是（）
(A)FeCl[，2]、、Cl[，2]、HNO[，2]
(B)H[，3]PO[，4]、Na[，2]S、H[，2]SO[，4]
(C)H[，2]S、HCl、H[，2]SO[，3]
(D)Na[，2]S、NaClO、NH[，4]HCO[，3]
21.硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）
(A)1:3(B)2:3(C)1:1(D)4:3
22.下列说法中正确的是（）
(A)分子中键能越大，键越长，则分子越稳定
(B)失电子难的原子获得电子的能力一定强
(C)在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原
(D)电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小
23.科学家最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重要的原子。关于该新元素的下列叙述正确的是（）
(A)其原子核内中子数和质子数都是112
(B)其原子核内中子数为165，核外电子数为112
(C)其原子质量是
原子质量的277倍。
(D)其原子质量与原子质量之比为277:12
24.描述CH[，3]-CH=CH=C-CF[，3]分子结构的下列叙述中，正确的是（）
(A)6个碳原子有可能都在一条直线上
(B)6个碳原子不可能都在一条直线上
(C)6个碳原子有可能都在同一平面上
(D)6个碳原子不可能都在同一平面上
25.下列纯净物所形成的晶体中，均为分子晶体的化合物的是（）
(A)溶于水溶液呈碱性
(B)沸点比NH3高
(C)还原性比氨弱
(D)热稳定性比氨弱
27.X、Y、Z都是短周期元素，X原子的最外层只有1个电子；Y原子的M层电子数只有其K层和L层电子数之和的1/2，Z原子的L层电子数比Y原子的L层电子数少2个，且Y元素可有3种正价，它们之差都是2。由X、Y、Z所组成的化合物的化学式可能是（）
①X[，2]YZ[，3]②XYZ[，3]③XYZ[，4]④X[，2]YZ[，4]⑤X[，3]YZ[，3]⑥X[，3]YZ[，4]
(A)①②③(B)④⑤⑥(C)②⑤⑥(D)①③⑤
28.X、Y是短周期的元素，两者都能形成X[，2]Y[，3]型的化合物，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数可以是（）
①n+3②n+11③n+4④n-5⑤n+1
(A)①②③④ (B)①②④⑤
(C)②③⑤(D)①②③
29.据报道：1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个质子，质量数为272。该元素的原子序数为（）
(A)111(B)161(C)272(D)433
30.氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价，NaH与水反应放出氢气，下列叙述中，正确的是（）
(A)NaH在水中显酸性
(B)NaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同
(C)NaH中氢离子半径比锂离子半径大
(D)NaH中氢离子可被还原成氢气
能力训练答案
1.(B)2.(B)(C)3.(A)4.(B)(D)5.(A)(C)6.(A)(C)7.(B)8.(D)9.(D)10.(D)11.(D)12.(B)(D)13.(B)(C)14.(A)(C)15.(B)(D)16.(A)(D)17.(B)18.(B)19.(C)20.(A)(C)21.(A)22.(D)23.(B)(D)24.(B)(C)25.(B)(D)26.(C)27.(C)28.(B)29.(A)30.(C)(D)