MnO[，2]为何能催化H[，2]O[，2]分解，本文主要内容关键词为：分解论文,MnO论文，此文献不代表本站观点，内容供学术参考，文章仅供参考阅读下载。
纯的H[，2]O[，2]不稳定，受热后还会爆炸性地分解。而通常使用的H[，2]O[，2]的水溶液却相对比较稳定，可较长时间存在。但只要加入少量的MnO[，2]，即可快速地分解放出氧气，那么MnO[，2]为何能催化H[，2]O[，2]分解呢？
这可以从H[，2]O[，2]和MnO[，2]的有关性质以及标准电极电位来分析，下面是与之有关的3个半反应及其电极电位：
对以上半反应及电极电位数据进行分析，便很容易解释这一问题。
1.在H[，2]O[，2]中，由于氧元素的价态为-1价，介于氧元素稳定的两种价态0价和-2价之间，其化合价能升能降，也即H[，2]O[，2]既具有氧化性又具有还原性。又由于E[0][，①]＞E[0][，②]，因此H[，2]O[，2]可以发生自身的氧化还原反应，即歧化反应：
H[，2]O[，2]+H[，2]O[，2]
2H[，2]O+O[，2]↑
但在溶液中其反应的速率很小，故其水溶液可较长时间稳定存在。
2.当加入二氧化锰后，由于E[0][，③]＞E[0][，②]，因此MnO[，2]可以将H[，2]O[，2]氧化并放出氧气，而自身被还原成Mn[2+]。又由于E[0][，①]＞E[0][，③]，这样H[，2]O[，2]又可将刚刚生成的Mn[2+]氧化成MnO[，2]，而自身被还原为H[，2]O。这两个过程不断交替地进行，且反应速率很大，因此，当向H[，2]O[，2]溶液中加入二氧化锰后便可快速放出氧气。这一交替过程可用下图来简明地表达：
故二氧化锰在反应中只是起催化剂的作用。
应当注意的是，H[，2]O[，2]是一种氧化性和还原性兼于一身的物质，其氧化性很强（E[0]=1.77V），还原性相对较弱一些（E[0]=0.68V）。在上述的第④个反应中，二氧化锰能将H[，2]O[，2]氧化，但千万不要以为二氧化锰的氧化性就比H[，2]O[，2]的强，因为在这一反应中，H[，2]O[，2]起的是还原剂的作用，切莫拿二氧化锰的氧化性去与H[，2]O[，2]的还原性做比较，又得出氧化性强弱的关系。事实上由以上④⑤两个反应或有关的电极电位可得各物质的氧化性强弱顺序应为：H[，2]O[，2]＞MnO[，2]＞O[，2]。