勒夏特列原理的应用范围，本文主要内容关键词为：应用范围论文,原理论文,勒夏特列论文，此文献不代表本站观点，内容供学术参考，文章仅供参考阅读下载。
依据勒夏特列原理我们知道：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。果真如此吗？我们不妨来看一道例题。
例合成氨反应
在T、p恒定的条件下已达平衡，若再向其中加入反应物，平衡向哪边移动？()。
A.正向移动
B.逆向移动
C.不能确定
依据勒夏特列原理，似乎是当加入某种反应物的时候，该反应物的浓度就会增加，于是平衡应该向减小该反应物浓度的方向移动，即平衡正向移动，而与这种反应物是氮气还是氢气无关，所以应当选A。
但是，这种考虑显然是忽略了该反应的条件是T、p恒定，它与我们常见的T、V恒定的差别在于它的体积是可变的。所以就会出现这样的问题：在加入氮气的同时，体系的体积也变大了，因此在氮气浓度增加的同时，氢气和氨气的浓度就会减小。而依据勒夏特列原理，氮气浓度增加应使平衡向正反应方向移动，而氢气浓度减小又会使平衡向逆反应方向移动，如此一来平衡的移动方向就不容易判断了。
平衡究竟向哪个方向移动，我们不妨来计算一下，为方便计算，假定在该条件下达到平衡时，
后，平衡逆向移动，即向着产生氮气的方向移动。由此可见，加入不同的反应物平衡的移动方向是不同的，应当选C。
需要注意的是：同样是加入反应物，加入氢气时，平衡正向移动，是符合勒夏特列原理的，而在加入氮气时，平衡却是逆向移动，与运用勒夏特列原理所得结论正好相反。为什么会出现这种结果呢？其实，原因也很明显，关键就在于我们平时接触的加入反应物或产物的习题，条件都是恒温恒容，即在加入某种反应物或产物时，该反应物或产物的浓度增大，而其他反应物或产物的浓度并不发生改变，所以只有一个效应会影响平衡，而在上题中，条件却是T、p恒定，即恒温恒压，这样，在加入某种反应物或产物时，在该反应物或产物的浓发增大的同时，其他反应物或产物的浓度却在减小，这样一来，影响这个平衡的效应就不止一个，加入氮气时，氮气的浓度固然增加了，它所引起的效应是使平衡正向移动；而与此同时，氢气的浓度却又降低了，它所引起的效应却是使平衡逆向移动，同时，产物氨的浓度也降低了，它所引起的效应也是使平衡正向移动。多个效应共同影响的结果就是：平衡的移动方向不能由勒夏特列原理直接判断。
所以说，勒夏特列原理在判断平衡移动方向时虽然简便、快捷，但也不是万能公式，也有自己的适用范围，切不可生搬硬套。就目前所学，勒夏特列原理只有在恒温恒容条件下浓度的变化、恒容条件下温度的变化和恒温条件下压力的变化才是可靠的。
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