化学平衡常数考点剖析，本文主要内容关键词为：化学平衡论文,常数论文,考点论文，此文献不代表本站观点，内容供学术参考，文章仅供参考阅读下载。
化学平衡常数是课改后新增加的考点，随着课改地区的扩大和课改的不断深入，化学平衡常数也必将成为高考化学的命题热点。现依据近几年高考试题，对化学平衡常数这一考点进行归纳小结，理清考什么，怎样考的问题，以利于高考复习。
一、化学平衡常数的含义和表达式
可逆反应发生以后，随着反应物、生成物浓度的变化，正反应速率逐渐减慢，逆反应速率逐渐加快，必然导致正逆反应速率相等，反应混合物中各组分浓度不再随时间改变的化学平衡状态，反应物不可能完全变成生成物，反应只能进行到一定程度。可逆反应达到平衡时，生成物浓度（连同其化学计量数的方次）的乘积与反应物浓度（连同其化学计量数的方次）的乘积之比为一个常数，称为化学平衡常数。以反应
为例
，K值的大小是可逆反应完成程度的标志，K值越大，平衡混合物中生成物的浓度越大，剩余反应物的浓度越小，即反应转化率越大，反应进行的程度越高。不同反应的K值不同，其大小取决于反应物的本性，同一反应的K值随温度的改变而变化，但不受浓度变化的影响。
例1 （2006年上海）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示＿＿，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值＿＿（填“一定增大”“一定减小”或“可能增大也可能减小”）。
解析 由前面的分析可知，平衡常数K是可逆反应进行程度的量度，K值越大，表示可逆反应进行的程度越大。K值与温度的关系可由温度对化学平衡移动的影响进行分析，如果是吸热反应，升高温度平衡正向移动，转化率增大，K值增大，但如果是放热的，则升高温度平衡逆向移动，转化率减小，K值减小。因此，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值可能增大，也可能减小。
例2 （2004年上海）在一定条件，二氧化硫和氧气发生如下反应：
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K=＿＿；
(2)降低温度，该反应K值＿＿，二氧化硫转化率＿＿，化学反应速率＿＿（以上均填增大、减小或平变。
解析 (1)根据平衡常数表达的涵义可知
。
(2)已知△H＜0，反应放热，所以降低温度该反应的K值增大，
的转化率增大，但反应速率减小，因此在生产中，温度条件的选择要兼顾温度对平衡和速率的影响。
例3 （2009年上海）铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：
①该反应的平衡常数表达式为K=＿＿；
解析 如果有固体或纯液体参加反应或生成，它们的浓度可视为常数，不必写入平衡常数表达式中。故
。
例4 （2009年山东）高温下，某反应达平衡，平衡常数
，恒容时，温度升高，
浓度减小，下列说法正确的是
A.该反应的焓变为正值
B.恒温恒容时，增大压强，浓度一定减小
C.升高温度，逆反应速率减小
D.该反应的化学方程式为
解析 此例与上题相反，是由平衡常数K书写化学方程式，由K的表达式可知CO和
是生成物，化学方程式为
，故选项D错误。升温时，浓度减小，平衡正移，该反应为吸热反应，△H＞0，故A正确。又因反应前后体积不变，故平衡不受压强影响；升高温度，无论正、逆反应速率都是增大的，所以B、C都不对，本题正确答案为A。
二、化学平衡常数的应用
化学平衡常数是可逆反应进行程度的量度，化学平衡常数的变化表示反应程度的改变，也就是平衡发生移动，转化率随之发生变化，所以可以根据 K、T、△H和转化率α等物理量的相互关系做出某些判断。
例6 （2009年天津）人体血液内的血红蛋白 (Hb)易与
结合生成
。因此具有输氧能力， CO吸入肺中发生反应：
37℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是
A.CO与反应的平衡常数
B.人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的越少
C.当吸入的CO与浓度之比大于或等于 0.02时，人的智力才会受损
D.把CO中毒的病人放入高压氧舱中解毒，其原理是使上述平衡向左移动
解析 由题意，37℃时反应
的平衡常数
当人体吸入CO较多时，上述平衡正向移动，血红蛋白结合的减少，A、B两项都正确。把中毒病人送入高压氧舱，增大氧气浓度，平衡左移，释放出 CO，使血红蛋白恢复结合氧气的能力，D项也正确。最后分析选项C，已知HbCO的浓度达到浓度的0.02倍时，会使人的智力受损，代入
得
，
可知选项C错误，本题答案C。
三、化学平衡常数的计算
化学平衡常数是平衡浓度的比值，但试题一般都只给出起始浓度，所以有关计算基本上都通过“平衡三段式”的模式。
