2004年理科综合能力测试化学试题研究与高三复习，本文主要内容关键词为：能力测试论文,理科综合论文,化学试题论文,高三论文，此文献不代表本站观点，内容供学术参考，文章仅供参考阅读下载。
概述
2004年理科综合能力测试化学试题总分为108分，其中选择题48分，非选择题60分。
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│ 题号│考查内容│
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│6 │常见离子性质（共存题） │
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│7 │盐类水解、pH等 │
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│8 │热化学方程式│
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│9 │弱电解质电离平衡移动│
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│
10 │质量、物质的量、气体体积与粒子数的关系 │
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│
11 │烃的燃烧计算│
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│
12 │物质空间构型│
├───┼──────────────────────┤
│
13 │物质的鉴别 │
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│ │铝热反应原理、演示实验，离子方程式书写，化学│
│
26 ││
│ │计算，有效数字 │
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│ │化学式、化学方程式的计算、有机推断与有机化 │
│
27 ││
│ │学方程式和结构简式的书写│
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│
28 │电解、萃取原理、焰色反应等 │
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│ │化学方程式的配平、中和滴定实验的应用、多步 │
│
29 ││
│ │反应计算、误差分析等│
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其中化学计算试题与往年特别不同的是分散到多个试题中进行考查。这充分体现了考试大纲化学计算部分第9点：以上化学基本概念和基本理论、常见元素的单质及其化合物、有机化学基础、化学实验等知识内容中，具有计算因素的各类问题的综合应用。化学实验试题也是分散到多个试题中考查，体现了考试大纲化学实验部分第6点：以上各部分知识与技能的综合应用。
试题研究
6.在pH=1含Ba[2+]离子的溶液中，还能大量存在的离子是（）
（A）AlO[，2][-]（B）ClO[-]
（C）Cl[-]（D）SO[，4][2-]
解题思路：
pH=1的溶液是c（H[+]）=0.1mol/L的酸性溶液，AlO[，2][-]、ClO[-]分别与H[+]反应，从而推出（A）、（B）不符合题干要求；Ba[2+]与SO[，4][2-]反应，从而推出（D）也不符合题干要求。所以选（C）。
反思小结：
该题是一道共存题。平时要善于总结：1.注意题干要求：（1）是酸性溶液或是碱性溶液，（2）是大量共存或是不能大量共存，（3）是有色溶液或是五色溶液等。2.熟记溶解性表。3.与H[+]反应的常见离子：HCO[，3][-]、CO[，3][2-]、HSO[，3][-]、SO[，3][2-]、HS[-]、S[2-]、ClO[-]、F[-]、CH[，3]COO[-]等。4.与OH[-]反应的常见离子：HS[-]、HCO[，3][-]、HSO[，3][-]、Cu[2+]、Fe[2+]、Fe[3+]、Al[3+]、Mg[2+]等。5.熟记常见有色离子：Cu[2+]、Fe[2+]、Fe[3+]、MnO[，4][-]。6.生成沉淀的反应。7.生成气体的反应。8.生成弱电解质的反应。9.发生氧化还原反应。10.发生络合反应。
7.物质的量农度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是（）
（A）Na[，2]CO[，3] NaHCO[，3] NaCl NH[，4]Cl
（B）Na[，2]CO[，3] NaHCO[，3] NH[，4]Cl NaCl
（C）（NH[，4]）[，2]SO[，4] NH[，4]Cl NaNO[，3] Na[，2]S
（D）NH[，4]Cl （NH[，4]）[，2]SO[，4] NH[，4]Cl NaNO[，3]
解题思路：
Na[，2]CO[，3]、NaHCO[，3]、NH[，4]Cl都要水解，Na[，2]CO[，3]NaHCO[，3]溶液pH都大于7，Na[，2]CO[，3]溶液pH大于NaHCO[，3]溶液pH，即可推知（A）、（B）都不符合题干要求。（NH[，4]）[，2]SO[，4]、NH[，4]Cl、Na[，2]S都要水解，Na[，2]S溶液pH大于7。（NH[，4]）[，2]SO[，4]、NH[，4]Cl溶液pH小于7。（NH[，4]）[，2]SO[，4]溶液中NH[，4][+]大于NH[，4]Cl溶液中NH[，4][+]，由水解平衡移动推知（NH[，4]）[，2]SO[，4]溶液pH小于NH[，4]Cl溶液pH，NaNO[，3]不水解，溶液pH=7。由上述分析可知（C）符合题干要求，所以选（C）。
反思小结：
（1）盐类的水解并联想卤代烃、酯、蔗糖、麦芽糖、多糖、蛋白质水解。
（2）盐类的水解与中和反应的关系。
（3）盐类的水解与水的电离、化学平衡的关系。
（4）盐类的水解与溶液pH的关系。
（5）盐类的水解与溶液中离子浓度的关系。
（6）盐类的水解的应用。
8.已知（1）H[，2]（g）+（1/2）O[，2]（g）=H[，2]O（g）
ΔH[，1]=akJ·mol[-1]
（2）2H[，2]（g）+O[，2]（g）=2H[，2]O（g）
ΔH[，2]=bkJ·mol[-1]
（3）H[，2]（g）+（1/2）O[，2]（g）=H[，2]O（l）
ΔH[，3]=ckJ·mol[-1]
（4）2H[，2]（g）+O[，2]（g）=2H[，2]O（l）
ΔH[，4]=dkJ·mol[-1]
下列关系式中正确的是（）
（A）a＜c＜0（B）b＞d＞0
（C）2a=b＜0（D）2c=d＞0
解题思路：
放热ΔH＜0，从而排除（B）、（D）。比较（1）、（2）得：2ΔH[，1]=ΔH[，2]，由此可知（C）符合题干要求，所以选（C）。
反思小结：
（1）热化学方程式书写。
（2）热化学方程式意义。
（3）有关反应热的简单计算。
9.将0.1mol·L[-1]醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）
（A）溶液中c（H[+]）和c（OH[-]）都减小
（B）溶液中c（H[+]）增大
（C）醋酸电离平衡向左移动
（D）溶液的pH增大
解题思路：
CH[，3]COOH
CH[，3]COO[-]+H[+]
加水稀释促进电离，排除（C）；稀醋酸溶液稀释虽然电离平衡向右移动，n（H[+]）增多但溶液中c（H[+]）减小，再结合水的离子积常数可知溶液c（OH[-]）增大，同时排除（A）、（B），答案选（D）。
反思小结：
（1）电解质与非电解质、强电解质与弱电解质等相关概念。
（2）弱电解质电离平衡定义、特征、影响因素。
（3）弱电解质电离平衡、水的电离平衡、盐类的水解与化学平衡的关系。
（4）弱电解质电离平衡、水的电离平衡、盐类的水解、K[，w]、c（H[+]）、c（OH[-]）与pH关系。
（5）搞清向无水醋酸加水稀释过程中导电性、K[，w]、c（H[+]）、c（OH[-]）、pH等的变化。
10.下列叙述正确的是（）
（A）同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等
（B）任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等
（C）1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
（D）等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H[+]数一定相等
解题思路：
由阿伏加德罗定律及其推论可知（A）、（C）不符合题干要求。（D）中强酸不一定都是一元强。酸、二元强酸等，（D）也不符合题干要求。由阿伏加德罗常数定义可知（B）符合题干要求。答案选（B）。
反思小结：
（1）理解摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数、阿伏加德罗定律及推论、气体摩尔体积等涵义。
（2）理解酸、碱、盐、氧化物等概念及相互关系。
（3）会用PV=nRr公式。
（4）形成质量、物质的量、物质的量浓度、气体体积、粒子数、质量分数、溶解度等知识网络。
11.若1mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3molO[，2]，则（）
（A）x=2，y=2（B）x=2，y=4
（C）x=3，y=4（D）x=3，y=6
解题思路：
C[，x]H[，y]+（x+（y/4））O[，2]→xC[，2]+（y/2）H[，2]O
1mol3mol
x+（y/4）=3，
将上等式与供选答案比较，答案选（B）。
反思小结：
（1）有机物燃烧是有机物共性，要特别注意总结。
（2）有机物完全燃烧与有机物不完全燃烧。
（3）熟练书写有机物燃烧化学方程式。
（4）有机物完全燃烧中有机物、耗氧气、生成二氧化碳、生成水物质的量之比。
（5）有机物燃烧前后体积变化。
12.下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是（）
（A）C[，2]H[，2]（B）CS[，2]
（C）NH[，3]
（D）C[，6]H[，6]
解题思路：
C[，2]H[，2]、CS[，2]是直线型分子，（A）、（B）不符合题干要求。C[，6]H[，6]。是平面型分子，（D）也不符合题干要求。NH[，3]是三角锥型，（C）符合题干要求。答案选（C）。
反思小结：
（1）熟练书写常见物质的电子式。如：氢气、氮气、氯气、氯化氢、水、二氧化碳、氨气、甲烷、乙烯、乙炔、氯化钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等电子式。
（2）熟记常见分子空间构型。如：水、二氧化碳、氨气、甲烷、乙烯、乙炔、苯等的空间构型。
13.常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是（）
（A）MnO[，2] CuO FeO
（B）（NH[，4]）[，2]SO[，4] K[，2]SO[，4] NH[，4]Cl
（C）AgNO[，3] KNO[，2] Na[，2]CO[，3]
（D）Na[，2]CO[，3] NaHCO[，3] K[，2]CO[，3]
解题思路：
（A）用浓盐酸区别，（B）用氢氧化钡溶液区别，（C）用盐酸区别，（A）、（B）、（C）都不符合题干要求。答案选（D）。
反思小结：
（1）注意比较区别（鉴别）与检验、鉴定。
（2）常见阳离子鉴别。如：H[+]、N[+]、K[+]、M[2+]、Al[3+]、Fe[2+]、Fe[3+]、Ba[2+]、Ca[2+]、Cu[2+]、NH[，4][+]等离子鉴别。
（3）常见阴离子鉴别。如：OH[-]、SO[，4][2-]、SO[，3][2-]、CO[，3][2-]、S[2-]、NO[，3][-]等离子鉴别。
（4）常见气体鉴别。如：H[，2]、O[，2]、CO[，2]、CO、SO[，2]、H[，2]S、NO、NO[，2]、CH[，4]、C[，2]H[，4]、C[，2]H[，2]、HCHO等气体鉴别。
（5）常见有机物鉴别。如：烯烃、炔烃、醛、醇、羧酸、蛋白质、苯与苯的同系物等有机物鉴别。
26.粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe[，2]O[，3]，组成的混合物。进行如下实验：
（1）取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
（2）另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·L[-1]盐酸中，得溶液C；
（3）将（1）中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；
（4）用KSCN溶液检验D不变色。
请填空：
（1）中引发铝热反应的实验操作是______，产物中的单质B是____。
（2）中所发生的各反应的化学方程式__________。
（3）中所发生的各反应的离子方程式__________。
（4）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c（Mg[2+]）为_____，c（Fe[2+]）为______。
解题思路：
（1）MgO、Fe[，2]O[，3]
MgO、Al[，2]O[，3]、Fe（B）
（2）MgO、Fe[，2]O[，3]
MgCl[，2]、FeCl[，3]
MgCl[，2]、FeCl[，2]（用KSCN检验不变色）
已知：n（MgO）=n（Fe[，2]O[，3]）
40g·mol[-1]n（MgO）+160g·mol[-1]n（Fe[，2]O[，3]）=20g
解之得：n（MgO）=n（Fe[，2]O[，3]）=0.1mol。
Fe+2Fe[3+]=3Fe[2+]
Fe+2H[+]=Fe[2+]H[，2]↑
由铁守恒得：n（Fe[2+]）=2n（Fe[，2]O[，3]）+n（Fe[，2]O[，3]）+（1.12/（22.4L/mol））=0.35mol。
也可由氯守恒得：n（Fe[2+]）=（0.15L×6.0mol·L[-1]-0.1mol×2）÷2=0.35mol。
还可用电荷守恒得：2n（Mg2[+]）+2n（Fe[2+]）=0.15L×6.Omol·L[-1]。
答案：（1）加少量KClO[，3]，插上Mg条并将其点燃，Fe；
（2）Fe[，2]O[，3]+6HCl=2FeCl[，3]+3H[，2]O
MgO+2HCl=MgCl[，2]+H[，2]O
（3）Fe+2Fe[3+]=3Fe[2+]
Fe+2H[+]=Fe[2+]+H[，2]↑
（4）c（Mg[2+]）=0.67mol·L[-1]
c（Fe[2+]）=2.3mol·L[-1]
反思小结：
（1）该题涉及七个化学反应。
（2）熟练书写化学方程式和离子方程式。
（3）氧化性、还原性比较。
（4）化学计算、化学实验与元素及其化合物综合考查，学生必须联系、发展、网络学习。
（5）该题以一个演示实验为背景延伸进行考查，这告诉学生：学习不要机械，要原理、为什么这样操作、现象、得出什么规律或结论等全方位思考研究。
（6）在化学计算中要充分利用电子守恒、原子守恒、质量守恒、电荷守恒等方法技巧，还要注意有效数字.如该题（4）中答案c（Ms[2+]）=0.67mol·L[-1]只能这样写，而不能写在成c（M[2+]）=（2/3）mol·L[-1]。
27.科学家发现某药物M能治疗心血管疾病是因为它在人体内能释放出一种“信使分子”D，并阐明了D在人体内的作用原理。为此他们荣获了1998年诺贝尔生理学和医学奖。
请回答下列问题：
（1）已知M的分子量为227，由C、H、O、N四种元素组成，C、H、N的质量分数依次为15.86％、2.20％和18.50％。则M的分子式是______。D是双原子分子，分子量为30，则D的分子式为。
（2）油脂A经过下列途径可得到M。
图中反应的提示：
反应①的化学方程式是__________。
反应②的化学方程式是__________。
（3）C是B和乙酸在一定条件下反应生成的化合物，分子量为134，写出C所有可能的结构简式___________。
（4）若将0.1molB与足量的金属钠反应，则需消耗________g金属钠。
解题思路：
（1）分子式可按两种方法求得：
（2）油脂的酸性水解（化学方程式略）
甘油与硝酸的酯化反应（化学方程式略）
（3）甘油与乙酸的酯化反应，结合生成的化合物分子量为134，推出一个甘油分子只有一个羟基（1位或2位）酯化，即有两种可能的结构。
（4）根据化学方程式计算，耗6.9g钠。
反思小结：
（1）总结确定分子量、分子式的各种方法，以便灵活运用。
（2）有机物要注意官能团的衍变、键的断裂与形成。
（3）掌握有机物相关概念。
（4）熟练书写有机物结构简式和有机化学方程式。
（5）会根据化学方程式进行计算。
28题综合考查了电解原理、电极反应的书写、卤素单质分别在水和有机溶剂中的颜色、萃取原理、物质的检验、推断等。
29题与2004年春季高考题31题都是以过氧乙酸为背景进行考查，只是角度不同。这次综合考查了氧化还原反应方程式的配平、中和滴定的应用、指示剂的选择、多步反应计算、误差分析等。
高三复习
通过对2004年理科综合能力测试化学试题研究，结合作者的三十年教学经验，高三复习建议如下：
一、认真做2004年理科综合能力测试化学试题
学生通过做2004年理科综合能力测试化学试题，对高考试题有感性认识，找出自己差距，从而确定复习计划。
二、制定复习计划
教师要有复习计划，学生也要有复习计划.学生的复习计划不仅要与教师复习计划同步，而且要有自己特点。
三、研究考试大纲
考试大纲一般四月左右才到手。这没关系，以上一届考试大纲为标准进行研究，对照每一点研究，对每个样题进行研究：一题多想、一题多联、一题多变等方法研究。新考试大纲一到手就与旧考试大纲进行比较研究，尤其要找到新处。
四、立足教材
原理在教材，材料在课外。2004年理科综合能力测试化学试题不仅原理在教材，而且材料很多都在教材。在高三复习中不要机械用教材，要站在更高角度灵活用教材，要联系的、发展的、全面的复习使用教材，要思考为什么？例如对演示实验复习，不要机械按教材叙述复习，而要从原理、为什么这样操作、可不可以改进、有什么现象、得出什么结论等多角度复习思考。2003年、2004年两年都有一道大题以演示实验为背景的题。
五、关注社会
学习的目的在于应用。关注社会利己利人利社会。高考肯定要关注社会。
六、总结方法
在复习过程中，要不断总结方法，结合自身特点采用比较法、讨论法、网络法、列表法、联想法等方法进行复习，培养自己综合能力。