验证SO[2-][，4]的正确方法_硝酸论文

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在高一化学教材第81～82页，讲述了检验SO[2－][,4]的方法，其中有一段文字为：“许多不溶于水的钡盐（如磷酸钡）也跟碳酸钡一样，能溶于盐酸或稀硝酸。由此可见，用可溶性钡盐溶液和盐酸（或稀硝酸）可以检验硫酸根离子（SO[2－][,4]）的存在”。我认为这种说法既笼统也不确切。我们来分析下述四种情况：

1.如果溶液中有SO[2－][,4]，加入可溶性钡盐能产生白色沉淀，向沉淀中加入盐酸（或稀硝酸），沉淀不消失。

2.如果溶液中有Ag[＋]（AgNO[,3]溶液），向该溶液中加入BaCl[,2]溶液能产生白色的AgCl沉淀，再加入盐酸（或稀硝酸）， 沉淀也不消失。

3.如果溶液中有SO[2－][,4]（Na[,2]SO[,3]溶液）， 向该溶液中加入BaCl[,2]溶液能产生白色的BaSO[,3] 沉淀， 再加入稀硝酸后，BaSO[,3]沉淀会被氧化成BaSO[,4]沉淀。如果先加Ba（NO[,3]）[,2]溶液，后加盐酸（或稀硝酸）也会将BaSO[,3]氧化成BaSO[,4]沉淀。

4.如果溶液中有SiO[2－][,3]（Na[,2]SiO[,3]溶液）， 向溶液中加入Ba（NO[,3]）[,2]溶液能产生白色的BaSiO[,3]沉淀， 加盐酸（或稀硝酸）后又转化成H[,4]SiO[,4]沉淀。

由此可见，有SO[2－][,4]存在时，加可溶性钡盐固然可产生白色沉淀，加盐酸（或稀硝酸）后沉淀不消失。但是，没有SO[2－][,4]存在的某些情况下，加可溶性钡盐也可产生白色沉淀，且沉淀也不溶于盐酸（或稀硝酸）。因此，先加可溶性钡盐，后加盐酸（稀硝酸），沉淀不溶解的现象只是SO[2－][,4]存在的必要条件，而不是充分条件。

我认为应先向溶液中加入过量盐酸。如果溶液中含有CO[2－][,3]、SO[2－][,3]，加入盐酸后会变成气体而除去干扰（不能加硝酸， 否则SO[2－][,3]会被氧化成SO[2－][,4]）；如果溶液中含有PO[3－][,4]，加入盐酸后PO[3－][,4]转化成H[,3]PO[,4]，它不会与钡盐形成沉淀；如果溶液中有Ag[＋]或SiO[2－][,3]，加入盐酸就会得到白色沉淀，静置后取上层清液留待实验。然后向溶液或清液中滴加BaCl[,2]溶液，若有白色沉淀，必有SO[2－][,4]存在。

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