气体摩尔体积和阿伏加德罗定律，本文主要内容关键词为：罗定论文,气体论文,体积论文,伏加德论文，此文献不代表本站观点，内容供学术参考，文章仅供参考阅读下载。
“摩尔”一章，相对于初中化学来说，是全新的内容，出现了许多新的概念，准确地理解这些概念是学习本章的关键。本文试以气体摩尔体积和阿伏加德罗定律为例，说明如何对本章内容进行理解、比较和归纳。
一.气体摩尔体积
概念：在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L， 这个体积叫做气体摩尔体积。
理解：本概念分为四部分，即前提、物质的量、范围、体积。
（1）前提：标准状况下。根据注释，标准状况又包括两点， 即温度为273K（0℃），压强为101.3kPa，而不是任何其它温度和压强。
（2）物质的量：1mol，即含有阿伏加德罗常数个分子。
（3）范围：任何气体。“任何”包括所有的气态单质、 气态化合物和气态混合物。
（4）体积：约为22.4L。一定量气体的体积主要决定于分子间的平均距离，而标准状况下，不同气体分子间的平均距离几乎是相等的，所以1mol任何气体的体积都约为某一定值——22.4L。 此处的“约”有两层含意：一是22.4L并非是很准确的数值，而是一个近似数值； 二是不同气体的摩尔体积之间也略有差别，但都接近22.4L/mol，故加“约”。
根据以上分析，气体摩尔体积可归纳为“五定”——定温度、定压强、定状态、定物质的量、定体积。归纳为“五定”，则更有利于对这一概念的理解、记忆和应用。
二.阿伏加德罗定律
概念：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
理解：本概念由以下各部分组成：前提、体积、范围、分子个数。前提是“同温同压”，体积是“相同体积”，范围是“任何气体”，结论是“含有相同数目的分子”。
含有相同数目的分子必定具有相同的物质的量，所以阿伏加德罗定律也可以归纳为“五同”——同温、同压、同气体体积、同分子个数、同物质的量。
三.气体摩尔体积与阿伏加德罗定律之间的关系
从概念归纳可见，“五定”和“五同”基本对应，二者都反映了气体的固有特征，都指明了在一定条件下气体体积与分子个数、物质的量之间的关系，所以二者存在着必然的联系。进一步分析，前者对温度、压强、体积、个数界定较严（都有定值），而后者则要求较宽（相同即可）。显而易见，气体摩尔体积实际上只是阿伏加德罗定律一种情况，属该定律的特例；而阿伏加德罗定律则是气体摩尔体积从狭义到广义的推广，二者的实质是一样的。这样，在学习前者时即为后者打下基础，学习后者时又对前者进一步深化，前后互补，相得益彰。理解了它们之间的区别和联系，概念之间就会互相渗透，牢固掌握和灵活运用当然也就很容易了。