苯和溴取代反应实验的改进，本文主要内容关键词为：，此文献不代表本站观点，内容供学术参考，文章仅供参考阅读下载。
中学课本中介绍苯的取代反应性质时是以苯和溴反应为例进行实验的。若按课本上的装置和操作，将苯和溴混和好后，再加入催化剂——铁粉，烧瓶内液体急剧沸腾，大量的溴蒸气和溴化氢气体充满烧瓶上面的空间，并通过长导管进入锥形瓶，进一步弥漫到空气中，产生呛人的白雾和窒息的恶臭，造成严重的污染，锥形瓶中的蒸馏水也会因溶有溴呈棕黄色，这时再用AgNO[,3]溶液来检验蒸馏水中的溴离子缺乏说服力。另外，实验结束后，把烧瓶内生成物倒入水中，生成的溴苯因溶有溴而呈褐色，尽管在教学中强调是因为溶有溴而发生了颜色变化，但学生最终也未能观察到纯溴苯的颜色、状态。为解决上述问题，将实验改进如下：
1 实验装置
如图所示。
2 实验步骤
（1）在三颈烧瓶中加入10毫升苯和少许铁屑，将5～6 毫升溴加入到三颈烧瓶上方的滴液漏斗中。
（2）在双球干燥管中装入用四氯化碳润湿的脱脂棉， 在锥形瓶中加入蒸馏水。
（3）通过滴液漏斗加入溴，控制滴加速度， 使反应物始终保持沸腾。（注意不要使反应进行得过于激烈）
（4）反应完毕后，用注射器将20毫升蒸馏水注入到三颈烧瓶中， 可看到红褐色不溶于水的油状液体沉在三颈烧瓶底部。再用注射器将10毫升20％的NaOH溶液加入到三颈烧瓶中，旋摇后可看到红褐色的溴苯转变为无色油状液体。
（5）取下三颈烧瓶，将混和液倒入分液漏斗中， 将底部无色溴苯分离出来，进行观察。
（6）用AgNO[,3]溶液检验锥形瓶溶液中Br[－]的存在。
3 说明
（1）本实验中所用仪器均应是干燥的， 否则反应在开始时速度很慢。
（2）本反应中苯和溴反应的质量比是78:160，苯的密度为0.879克/毫升，溴的密度是3.12克/毫升，因而反应中苯和溴的体积用量比为2:1。
（3）装置中利用滴液漏斗和注射器加入液体， 使操作在一个密闭的体系中进行，减少了有害气体外溢。
（4）双球干燥管内装入用CCL[,4]溶液润湿的脱脂棉，可吸收溴蒸气和苯蒸气，使从导管中出来的是纯净的溴化氢气体。
（5）加入20％NaOH溶液目的是使溶于溴苯中的溴与碱反应掉， 还溴苯的本来面目——无色油状液体。
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