物质的量浓度的计算例析，本文主要内容关键词为：浓度论文,物质论文，此文献不代表本站观点，内容供学术参考，文章仅供参考阅读下载。
有关物质的量浓度的计算是近年的高考热点之一，此类题着重考查对基本概念的理解程度和抽象思维能力。因此，在解答这类题时，要有扎实的基础知识，能灵活运用有关化学知识全面分析问题。下面就有关物质的量浓度的计算例析如下：
一、求溶液中某离子的物质的量浓度
例1 （1990年高考题）若20克密度为d克/厘米[3]的硝酸钙溶液中含1克Ca[2+]，则NO[，3][-]的物质的量浓度是（ ）
(A)(d/400)摩/升 (B)(20/d)摩/升
(C)2.5d摩/升(D)1.25d摩/升
解析：Ca[2+]的物质的量为：1/40mol，因为Ca(NO[，3])[，2]=Ca[2+]+2NO[，3][-]，则直接根据定义可得：
C(NO3-)=｛（1/40）/（20/d×10[-3]）｝×2=2.5d（摩/升）故答案为(C)。
二、求气体溶于水后的溶液物质的量浓度
例2 （1991年高考题）在标准状况下，将V升A气体（摩尔质量为M克/摩）溶于0.1千克水中，所得溶液密度为d克/毫升，则此溶液的物质的量浓度为（ ）
(A)Vd/(MV+2240)摩/升
(B)1000Vd/(MV+2240)摩/升
(C)1000VdM/(MV+2240)摩/升
(D)MV/22.4(V+0.1)d摩/升
解析：题中所得溶液的溶质就是气体A，溶液的体积：
三、结合化学方程式求解
例3 （1996年高考题）用10ml0.1mol/L的BaCl[，2]溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的SO[，4][2-]离子完全转化为BaSO[，4]沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）
(A)3:2:2(B)1:2:3
(C)1:3:3(D)3:1:1
解析：根据题意，由于与同量BaCl[，2]反应的另三种溶液体积相同，所以三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比，实质等于参加反应的三种盐的物质的量之比，把各反应方程式为BaCl[，2]的系数化为1，即
将三种物质的系数连比得：1/3:1:1=1:3:3，故答案为(C)。
四、已知溶液的质量分数求物质的量浓度
例4 （1992年高考题）某温度下22% NaNO[,3]溶液150毫升，加入100克水稀释后溶液的质量分数变为14%，求原溶液的物质的量浓度。
解析：令原溶液的质量为x克，则根据溶液稀释前后溶质质量不变得：
22%×x=14%(100+x)
解得x=175（克）
直接运用有关定义得
C=（175×22%/85）/0.15=3.0（摩/升）
五、溶解度、质量分数与物质的量浓度之间的换算
例5 （1993年高考题）分子量为M的某物质在室温下的溶解度为s克/100克水，此时饱和溶液的密度为d克/毫升，则该饱和溶液的物质的量浓度是（ ）
(A)(M/10sd)摩/升
(B)(1000sd/M（100+s）)摩/升
(C)(10sd/M)摩/升
(D)(M（100+s）/100sd)摩/升
解析：实际上，本题可直接根据两个换算式，即C=1000d×w%/M，W%=s/100+s，求出该饱和溶液的物质的量浓度，答案为(B)。
六、求稀释后溶液的物质的量浓度
例6 （1989年上海高考题）V毫升Al[，2](SO[，4])[，3]溶液中含Al[3+]a克，取V/4毫升溶液稀释到4V毫升，则稀释后溶液中SO[，4][2-]的物质的量浓度（ ）
(A)(125α/9V)摩/升(B)(125α/18V)摩/升
(C)(125α/36V)摩/升 (D)(125α/54V)摩/升
解析：V/4毫升Al[，2](SO[，4])[，3]溶液中含Al[3+]:n(Al[3+])=（α/4）/27（摩），因为
Al[，2](SO[，4])[，3]=2Al[3+]+3SO[，4][2-]
从而求出V/4毫升Al[，2](SO[，4])[，3]溶液中含SO[，4][2-]:n(SO[，4][2-])=(（α/4）/27)×3/2=α/72（摩）。
再根据稀释前后溶质的物质的量保持不变求得：
C(SO[，4][2-])=（α/72）/（4V/1000）=125α/36V（摩/升）故答案为(C)。
标签：物质的量浓度论文;