人教版高中课程标准教科书化学1第一章实验教学设计，本文主要内容关键词为：教学设计论文,教科书论文,人教版论文,课程标准论文,高中论文，此文献不代表本站观点，内容供学术参考，文章仅供参考阅读下载。
一、实验教学设计说明
由人民教育出版社出版的《普通高中课程标准实验教科书·化学》已在全国各实验区试用。其化学实验不分演示实验和学生实验，目的是让教师根据实验内容和学校的条件，尽可能多地开设成学生实验。实验的呈现方式一般是将实验要点（含仪器与试剂）和注意事项列出（不给出具体的操作步骤，而是通过概括性较强的文字、表格等给出一个计划，要求学生自己去设计步骤），并用插图显示仪器装置、实验现象等，然后对实验现象、结论或解释进行提问，让学生观察、思考并记录。
为充分挖掘与发挥实验的丰富教育因素，帮助广大教师理解和掌握实验的教学要求，笔者以课程改革的理念和新课程观为指导，根据课程标准的规定对其化学1第一章中的实验按“教案—学案”整合的思想进行了“引导—探究”式的学生实验的教学设计。
教学设计按照科学探究的基本模式和学生的认知规律，设置了［实验目的］、［提示与准备］、［实验用品］、［实验报告］、［思考与交流］等栏目，提出大量期待学生思考和解决的问题，驱动学生积极思考、主动探究、讨论交流、发表见解，进行自主学习、探究学习和合作学习。在呈现方式上，各栏目主要以学案形式出现，让学生根据要求随时填写操作方法、现象、结论、疑问或感受等，强化了改善学生的学习方式和使学生、实验、教师三者交互的特点。
［提示与准备］、［实验用品］和［实验报告］中的“实验步骤”驱动学生在实验前做好预习、思考分析问题、查阅资料，明确实验原理、操作方法和注意事项，随后的实验探究和操作做好准备，同时丰富和扩展了学生的知识。［实验报告］中的其余内容驱动学生根据实验实际在实验时（或实验后）全面观察、深入分析，及时如实记录。[思考与交流]是实验的延伸与拓展，驱动学生在实验后围绕与实验有关的问题进一步思考分析，所给的问题大都具有较强的开放性，学生可以多角度、多层次地分析、讨论，充分发挥学习潜能，培养综合、运用、迁移、创新、表达交流与合作的能力。
二、实验教学设计
1.实验1-1 粗盐的提纯
［实验目的］
①掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能。②理解过滤法分离混合物的化学原理。③体会过滤的原理在生活生产中的应用。
［提示与准备］
(1)除去粗盐固体中的不溶性杂质，必须要进行的实验操作依次是：①＿＿；②＿＿；③＿＿。在以上各操作中均需要用到玻璃棒，其作用依次是：①＿＿；②＿＿；③＿＿。
(2)用托盘天平进行称量时，应先＿＿，检查天平是否平衡，如果指针偏向右边，则应将右边的平衡螺母向＿＿边旋转或将左边的平衡螺母向＿＿边旋转，使天平平衡。称量时为了不使药品污染和损坏天平，应注意：①称量干燥的固体药品前，应先在两个托盘上各放一张＿＿ ，然后再把药品＿＿；②易潮解的药品，必须放在＿＿里称量。
(3)过滤器的制作方法是将一张＿＿，打开成圆锥形，把其尖端朝下放入漏斗。过滤操作时应做到“一贴二低三靠”分别是＿＿。
［实验用品］
药品：粗盐，水。
仪器：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片。
［实验报告］见表1
表1 粗盐的提纯实验报告
附图
［思考与交流］
(1)某学生用托盘天平称取粗盐20.6g(1g以下用游码），但砝码和粗盐的位置放反了，当天平平衡时，称得粗盐的实际质量为（
）
(2)某学生用20mL量筒量取水，量筒平稳且面对刻度线，起初仰视液面，读数为19，倒出部分水后，俯视液面，读数为11，则实际倒出水的体积为（
）
A.8mL B.大于8mL
C.小于8mL
D.无法判断
(3)在下列操作中，所使用的仪器能够达到目的的是（
）
A.用50mL量筒准确地量取45.55mL水
B.用托盘天平准确地称取6.82g食盐
C.用坩埚代替蒸发皿进行液体蒸发操作
D.做
分解实验用大试管做反应器
(4)如果两次过滤后滤液仍然浑浊，应该怎样检查实验装置找出原因？
(5)本实验得到的精盐是不是纯净物？为什么？
(6)通过本实验，请你总结能够运用这种方法进行分离提纯的混合物的特点，并与同学交流。
(7)本次实验中，你还发现了什么问题或有什么其他新的认识或感受？
2.实验1-2 精盐中
离子的检验
［实验用品］
药品：精盐（实验1制得），蒸馏水，稀盐酸（或稀硝酸），氯化钡溶液（或硝酸钡溶液），碳酸钠溶液。
仪器：托盘天平，药匙，量筒，试管，胶头滴管，纸片。
［实验报告］见表2
［思考与交流］
(1)三位同学设计了下述三个方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的一致，即可确证无色透明试液中有离子。
附图
请根据你的经验并查阅有关资料，分别评价上述各方案是否严密，并说明理由。
附图
附图
(3)根据你的经验并查阅有关资料，列举在生活生产中检验有关物质或离子的实例。
(4)本次实验中，你还发现了什么问题或有什么其他新的认识或感受？
3.实验1-3 制取蒸馏水
［提示与准备］
(1)根据教材的附录Ⅱ，常见氯化物中＿＿＿＿（写分子式）不溶解于水，实验证明该物质在溶液中是白色沉淀，且不溶解于稀硝酸，则检验盐酸或可溶性氯化物溶液中的
离子，可以使用＿＿溶液和稀硝酸，加入稀硝酸的目的是为了排除＿＿等离子可能造成的干扰，这些离子也能跟＿＿反应生成沉淀，但这些沉淀均可溶于稀硝酸，试写出这些沉淀跟稀硝酸反应的化学方程式。
(2)自来水的消毒主要用氯＿＿通氯气、加漂白粉或漂白精等，使自来水中含有等杂质。若从自来水用蒸馏法制备蒸馏水，你预测所得的蒸馏水中是否含有离子？请你设计一个简单实验来验证你的预测。
(3)按教材图1-4连接实验室制取蒸馏水的装置时，要注意哪些问题？连接好装置后，加自来水、通冷却水、进行加热时，又各要注意哪些问题？
［实验用品］
药品：自来水，硝酸银溶液，稀硝酸。
仪器：试管，胶头滴管，蒸馏烧瓶，沸石（或碎瓷片），温度计，石棉网，酒精灯，铁架台（配铁圈、铁夹），橡皮塞，冷凝管，橡皮管，接引管（又叫牛角管），锥形瓶，火柴，量筒。
表3 制取蒸馏水实验报告
附图
［实验报告］见表3
［思考与交流］
(1)在家里可以用什么器皿和方法制取蒸馏水？请你设计方案，并与同学交流。
(2)本次实验中，你还发现了什么问题或有什么其他新的认识或感受？
4.实验1-4 萃取和分液
［提示与准备］
(1)请查阅有关资料弄清以下问题：在通常状况下，
的密度；碘单质在水中的溶解性与在等有机溶剂中的溶解性的强弱情况；水和互溶吗？
(2)若在试管中将适量碘水和充分混合后静置，你预测可能观察到哪些现象？是水里溶解的碘多还是里溶解的碘多？
(3)向淀粉溶液中滴入几滴碘水，溶液能显示出特殊的蓝色，即碘单质遇淀粉变蓝色。利用碘的这个特性，可以检验碘单质的存在。
［实验用品］
药品：饱和碘水，四氯化碳，淀粉试纸，蒸馏水。
仪器：量筒，分液漏斗，铁架台（配铁圈），烧杯，玻璃棒，表面皿，试管。
［实验报告］见表4
［思考与交流］
表4 萃取和分液实验报告
附图
(1)请登录“国家标准化管理委员会”网，查阅2005年3月颁布的“食品中苏丹红染料的检测方法”国家标准的内容，分析其中涉及了哪些混合物的分离方法，并与同学交流。
(2)本次实验中，你还发现了什么问题或有什么其他新的认识或感受？
5.实验1-5 配制100mL1.00mol/L NaCl溶液
［提示与准备］
(1)物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的区别有＿＿。
(2)容量瓶是容积＿＿的仪器，是配制＿＿溶液的常用仪器。能否直接在容量瓶中溶解固体、液体溶质或进行化学反应；配制好的溶液能否长时间保存在容量瓶中？在使用容量瓶前要检查瓶塞处是否漏水，请查阅有关资料弄清检查方法，并记录下来。
(3)请设计配制100mL1.00mol/LNaCl溶液的实验步骤，并分析在进行各步操作时分别需要注意什么问题？
［实验用品］
药品：氯化钠固体，蒸馏水。
仪器：100ml容量瓶，烧杯，胶头滴管，玻璃棒，药匙，托盘天平，滤纸或纸片，量筒。
［实验报告］见表5
［思考与交流］
表5 配制NaCl溶液的实验报告
附图
(1)通过以上实验，请总结配制一定物质的量浓度溶液的基本实验步骤。
(2)请设计实验方案：用溶质的质量分数37.5%的浓盐酸（密度1.19
)配制250mL0.100mol/L盐酸。
(3)请分析某同学配制一定体积、一定物质的量浓度溶液时的以下操作的后果：最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的是大了、小了还是没有变化？
①将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎有少量洒到瓶外；②定容时俯视液面使之与刻度线相平；③定容使容量瓶中液面与刻度线相切后，盖好瓶塞、反复上下颠倒、摇匀，再竖直容量瓶，发现液面稍低于刻度线，又再加水到刻度线；④定容时加水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加水到刻度线。