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在高考中，选择题是必考的客观性试题，知识覆盖面广，考查的容量大，是否能快速巧妙解答选择题，是高考取胜的关键之一，下面介绍几种常见的解题技巧。
一、平均值法
题目1 将1.5g两种金属的混合物粉末与足量的稀盐酸反应，反应完全后，得到标准状况下的氢气1.12L，则两种金属可能是()。
A.Mg、Cu B.Zn、Cu C.Al、Cu D.Mg、Al
解析 设金属混合物的平均组成为M，其平均相对原子质量为a，则有
M—— 
O g22.4L
1.5g1.12L解得a=30
则混合物中两种金属的相对原子质量一定是一种大于30，一种小于30，Cu与酸不反应，认为其相对原子质量最大，Al相当于二价金属的相对原子质量为27×2/3=18，所以混合物中符合条件的两种金属应是Mg、Cu或Al、Cu，故选A、C。
二、终态法
题目2 有甲、乙、两三份等体积等浓度的氢氧化钠溶液，在甲中加水稀释1倍；在乙中通入过量
；将丙浓缩1倍，然后分别加等浓度的硫酸溶液，当溶液呈中性时，加入硫酸溶液的体积是()。
A.甲＝乙＝丙B.甲＝乙＞丙
C.甲＞乙＞丙D.乙＞甲＞丙
解析 在等体积等浓度的三份氢氧化钠溶液中，经过三种变化，钠元素的量还是相等的，所以与钠元素结合的硫酸根离子的量也是相等的，故加入等浓度的硫酸的体积是相同的。因而选A。
三、差量法
五、叠加法
题目5 将钠和钠在空气中燃烧产物X分别加到足量的水中，生成的两种气体在一定条件下恰好完全反应，则钠与其燃烧产物的质量比为()。
六、图示法
题目6 20℃时，将某盐R的溶液蒸发掉log水后，恢复到20℃2，需再加入8gR。（无结晶水），溶液即达饱和。若先加入2g盐R后再将盐溶液蒸发掉30g水恢复到20℃，溶液也达饱和。则20℃时，盐R的溶解度是()。
A.20gB.25gC.30gD.60g
解析 根据题给的两组数据可以勾画出如图1、图2的示意图，这样便可容易看出：在20℃时6g盐R溶解在20g水中形成的溶液恰好为饱和溶液，所以20℃时，盐R的溶解度是30g，故选C。
图1
图2
七、电子传递守恒法
题目7 1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越淡，共收集到672mL气体（标准状况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，容器内液面上升，再通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入氧气的体积是()。
八、变形法
题目8 由环乙烷、乙醇、乙醚组成的混合物，经测定其中碳的质量分数为72%，则氧的质量分数为()。
九、估算法
题目9 X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族。三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是()。
A.Mg、Al、SiB.Li、Be、Mg
C.N、O、S D.P、S、O
解析 本题按常规思维分析，X、Y、Z在周期表中的相对位置有四种情况：
分析起来很麻烦。若按三种元素原子的最外层电子数之和为17，平均每种元素原子的最外层电子数为17/3=5.6，则Y、Z两种元素原子的最外层电子数为6，X元素原子的最外层电子数为5，再根据三种元素原子核内质子数之和为31，便可推出X、Y、Z分别是N、O、S，故选C。
十、电子得失守恒
题目10 2.1g镁铝合金完全溶于足量盐酸，生成氢气2.24L（标准状况），再向溶液中加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量最大是()。
A.2.9gB.4.6g
C.5.5gD.6.9g
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