对几个中学化学问题的解析，本文主要内容关键词为：几个论文,中学化学论文，此文献不代表本站观点，内容供学术参考，文章仅供参考阅读下载。
1.在
离子中都存在配位键，那么，形成配位键的元素的化合价该如何确定呢？
为了搞清楚这个问题，我们先看两个概念：化合价和氧化值，化合价是代表同种或不同种元素的原子或原子团之间化合的数量关系；氧化值是指化合物中某元素的形式电荷数。在中学化学中，对这两个概念没有进行区分，把氧化值也视为化合价。对于有配位键的
，由于配位键都是由电负性大的氮元素一方提供孤对电子，所以，配位键的形成对氮元素、氢元素、铜元素的氧化值没有影响。但是，在
中，对于S→O配位键，由于配位键的孤对电子是由电负性小的硫元素一方提供，所以，配位键的形成对硫、氧两元素的氧化值都有影响；对于S→S配位健，由于配位键是在同种元素原子之间形成的，配位键的形成对硫元素的氧化值没有影响，所以，在中，硫元素有两种价态：0价、+4价。
2.“强酸和强碱稀溶液的中和热为-57.3 kJ/mol。”这一说法是否正确？
在中学化学教材中，所涉及的化学反应有很多是在常压下进行的。而在恒压条件下反应的热效应就是焓变，用△H表示，并且规定放热反应的△H为“－”，△H＜0；吸热反应的△H为“+”，△H＞0。反应热包括燃烧热、中和热、溶解热等。据此，可以认为下面四种说法都是正确的：
(4)强酸和强碱稀溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol。
3.为什么冰晶体中一个水分子可以和周围的4个水分子形成氢键？
这是因为水分子中的氧原子最外层上有两对孤对电子，这两对孤对电子分别与其邻近的两个水分子上带部分正电荷的一个氢原子间产生较强的静电作用，这种静电作用就是比范德华作用力强，比化学键弱的氢键；该水分子中的两个氢原子又和紧邻的另外两个水分子中的氧原子最外层上的孤对电子产生静电作用形成氢键。所以，冰晶体中一个水分子能和周围的四个水分子形成氢键。又由于水分子中的氧原子最外层上有两对孤对电子和两对成键电子，它们相互排斥，呈四面体分布，所以，在冰晶体中，每个水分子与其形成氢键的四个水分子也呈四面体排布。
4.碳酸钠固体、碳酸氢钠固体分别和稀盐酸反应，应该如何写反应的离子方程式？
5.在实验室利用氯化铵和氢氧化钙反应制取氨的过程中，会不会产生氨合物呢？
6.碳原子的电子式应该如何写？
基态碳原子的核外电子排布为
，据此，基态碳原子的电子式应该写成：
。
但是，考虑到在中学化学中，大多数含碳化合物中碳原子形成四个共价键，而形成共价键的条件是成键原子必须有成单电子，所以，在中学阶段，把碳原子的电子式作为激发态碳原子来写，写成
。