怎样配平有机化学方程式，本文主要内容关键词为：有机化学论文,方程式论文，此文献不代表本站观点，内容供学术参考，文章仅供参考阅读下载。
一、有机化合物中元素化合价的确定
1.由常见元素的化合价判断
一般氢为+1价，氧为-2价，碱金属为+1价，碱土金属为+2价。如
中，H为+1，则碳为-4价；HCOOH中，氢为+1价，氧为-2价，则碳为+2价。
2.单碳节为零
有机物是含碳化合物，分子中有较长的碳链，碳链上每个碳的环境不是相等的，碳碳间共用电子对无偏移，对化合价的贡献为零。因此，可以每个碳为独立的单元，该碳节中各元素的化合价的代数和为零，由此可判断各元素和碳的化合价。有机反应通常也在局部发生，配平时只要知道一个或几个碳节中元素的化合价即可。如
，氢为+1价，氧为-2价，醛基中碳的化合价为+1价。
3.电子对偏移法
两种不同原子化合时，电子对偏向吸引电子能力强的一方，偏向一对电子显-1价，偏向几对就显负几价，偏离几对电子就显正几价。
运用化合价升降法配平，正确判断元素的化合价是配平的前提，有机物中确定元素化合价的方法有以上三种途径。有时三种途径并用才能确定元素的化合价。
二、有机化学方程式的配平
1.基准分子整体升降法
找出反应物一个分子化合价升高或降低总数，再据化合价升降守恒确定反应物分子化学计量数，最后由质量守恒观察配平生成物的化学计量数。
例1 配平吡咯燃烧的化学方程式：
分析 1、2号C：(-1→4+4)×2，升高5×2，3、4号C：(0→+4)×2，升高4×2，N：03→+4，升高7。
一个吡咯分子共升高25，一个
分子在反应中降低(0→-2)×2=4，依据氧化还原反应中化合价升降总降相等，则：25×4=4×25。
由此可得基准分子的化学计量数：
根据质量守恒，可观察配平产物的化学计量数。
2.局部配平法
有机物的性质主要由官能团决定，很多化学反应发生在官能团上。其他部位的原子或原子团化合价没有变化，抓住局部官能团中原子的化合价变化，用化合价升降守恒法进行配平。
例2 配平硝基苯在酸性条件下被铁还原的化学方程式：
分析 在此反应中，发生化合价改变的碳节为
，由于O为-2价，C与N共用一对电子，且偏向氮，所以其中碳为+1价，根据单碳节为零法，氮元素的化合价为：(+1)+(-4)+N=0，N=+3价。同理，产物苯胺的
中，H为+1价，则N的化合价为-3价。
化合价升降关系为：
N：+3→-3，降低6 Fe：0→+2，升高2
降低6×1=升高2×3
由此配平氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的化学计量数：
由此配平氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的化学计量数：
3.燃烧反应1-x法
首先确定有机物的化学计量数为1，为x，由质量守恒配定其他物质的化学计量数。最后确定x，代入整理得配平的化学方程式。
