突出主干 变式创新 考查能力——2008年全国理综Ⅰ化学试题之点评，本文主要内容关键词为：主干论文,点评论文,能力论文,化学试题论文,全国论文，此文献不代表本站观点，内容供学术参考，文章仅供参考阅读下载。
一年一度的高考已落下帷幕，面对全国理综Ⅰ的各种声音，笔者不加评判。下面是笔者亲自做本套化学试题写下的一点体会，或许对我们的教学会带来一点帮助。
一、试题解答
6.在溶液中加入足量
后仍能大量共存的离子组是()。
点评 此类题属于经典题，解决此类题要三看：一看要求，即题干要求是判断离子的共存还是不共存；二看条件，如碱性、酸性、无色，因发生氧化还原反应或加入某种物质会不会产生气体或者沉淀；pH、某指示剂变化；与Al反应放出
等条件；三看反应，看能否发生复分解反应、氧化还原反应、水解反应、络合反应。抓住特色离子，汇总易忽略离子间的反应；抓住“边缘”离子（如
等）；注意附加条件、注意有机与无机间的交叉等。
7.下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是()。
知识点 不同类型的晶体的熔点比较。
能力点 观察能力、思维能力。
思路点拨 本题只要注意：
(1)不同晶体类型的物质的熔沸点高低顺序一般是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。同一晶体类型的物质，则晶体内部结构粒子间的作用越强，熔沸点越高。
(2)分子晶体：组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点越高。
是原子晶体，CsCl是离子晶体，
是分子晶体。
答案 A
曾考题 （1994年上海－12）下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是(B)。
点评 物质熔沸点的比较：
(1)不同晶体类型的物质的熔沸点高低顺序一般是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。同一晶体类型的物质，则晶体内部结构粒子间的作用越强，熔沸点越高。
(2)原子晶体要比较共价键的强弱，一般地说，原子半径越小，形成的共价键的键长越短，键能越大，其晶体熔沸点越高。如熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅。
(3)离子晶体要比较离子键的强弱。一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用就越强，其离子晶体的熔沸点就越高，如熔点：
(4)分子晶体：组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点越高，如：熔沸点：
，HI＞HBr＞HCl。组成和结构不相似的物质，分子极性越大，其熔沸点就越高，如熔沸点
。在同分异构体中，一般地说，支链数越多，熔沸点越低，如沸点：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷。
(5)金属晶体中金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔沸点就越高。
(6)常温常压下状态
①熔点：固态物质＞液态物质
②沸点：液态物质＞气态物质
8.下列各组物质不属于同分异构体的是()。
A.2，2－二甲基丙醇和2－甲基丁醇
D.邻氯甲苯和对氯甲苯
C.2－甲基丁烷和戊烷
D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯
知识点 同分异构体的判断、根据有机物名称写出其结构简式。
能力点 观察能力、思维能力。
思路点拨 对同分异构体的判断的最有效的方法是：能快速观察其分子式的异同。A中所给物质均为饱和的5碳一元醇，命名不同，是同分异构体；“邻氯甲苯和对氯甲苯”的母体都是苯环，命名不同，是同分异构体；“2－甲基丁烷和戊烷”的判断方法与A相似，是同分异构体；碳原子数相同的、饱和程度也相同的羧酸与酯是同分异构体，“甲基丙烯酸和甲酸丙酯”的碳原子数相同，但饱和程度不相同，不属于同分异构体。
答案 D
曾考题 （1983年全国化学－12）下列不互为同分异构体的一组物质是(D)。
A.丙酸和甲酸乙酯
B.丁醇和2－甲基－1－丙醇
C.异丁醇和乙醚
D.丙酰胺和丙氨酸
点评 该组题属于相似题，考查知识点和解题思路一致。
9.下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1:1稳定化合物的是()。
A.3和17B.1和8
C.1和6 D.7和12
知识点 原子序数、原子结构与物质构成的关系。
能力点 观察能力、思维能力。
答案 D
曾考题 （1993年全国化学－3）下列各组指定原子序数的元素，不能形成
型化合物的是(D)。
A.6和8 B.16和8
C.12和9D.11和6
点评 该组题属于相似题，考查知识点和解题思路一致。
10.下列叙述中正确的是()。
知识点 化学键、键的极性、分子的极性、分子的空间构型。
能力点 观察能力、思维能力。
答案 B
曾考题 (1)（1993年上海化学－9）下列叙述正确的是(C)。
A.
都是共价化合物
B.
都是以极性键结合的极性分子
C.在CaO和晶体中，都不存在单个小分子
D.甲烷的分子是对称的平面结构，所以是非极性分子
(2)（1996年上海化学－4）随着卤素原子半径的增加，下列递变规律正确的是(B)。
A.单质的熔沸点逐渐降低
B.卤素离子的还原性逐渐增强
C.气态氢化物的稳定性逐渐增强
D.单质的氧化性逐渐增强
(3)（1996年上海化学－8）下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是(B)。
点评 分子是否存在极性，不能简单地只看分子中的共价键是否有极性，而要看整个分子中的电荷分布是否均匀、对称。根据组成分子的原子种类和数目的多少，可将分子分为单原子分子、双原子分子和多原子分子，其各类分子极性的判断依据是：
(1)单原子分子；分子中不存在化学键，故没有极性分子或非极性分子之说，如He、Ne等。
(2)双原子分子：若含极性键，就是极性分子，如HCl、HBr等；若含非极性键，就是非极性分子，如
等。
(3)以极性键结合的多原子分子，主要由分子中各键在空间的排列位置决定分子的极性。若分子中的电荷分布均匀，即排列位置对称，则为非极性分子，如
等。若分子中的电荷分布不均匀，即排列位置不对称，则为极性分子，如
等。
知识点 勒夏特列原理、化学平衡中的图像问题。
能力点 观察能力、思维能力。
思路点拨 题给反应的特点是：气体体积增大、放热反应。按照“先拐先平”的原则可知：升高温度，平衡逆向进行，A正确，C不正确；增大压强，平衡也是逆向进行，B正确；加正催化剂，平衡不移动，但反应达到平衡的时间缩短，D正确。
答案 C
点评 本题考查学生识图的能力、思维的准确性和有序性。在知识方面，学生要明确外界条件对于速率和平衡分别是如何影响的，二者关系如何。题目虽然不难，但是在考查学生基础知识、基本技能和基本方法上，层次清晰，彼此融合，立足基础，体现能力。
12.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是()。
知识点 盐类的水解、离子浓度的大小比较。
能力点 观察能力、思维能力。
答案 A
曾考题 （1998年全国化学－11）等体积、等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子的浓度应满足的关系是(CD)。
点评 此题为经典题型。设问情境有了变化，造成题目的陌生度较高，如果考生对电解质溶液、盐类水解等知识点掌握较好，答题时应该不会产生太大障碍。抓住三守恒、注意等体积混合、注意附加条件的使用、注意等式关系与不等式关系的综合运用、注意非单纯的离子浓度比较问题。
两道题看似计算，实则不算。
总之，八道选择题分别考查的是“离子共存、晶体熔点高低、同分异构体、元素形成化合物、分子极性和结构、化学平衡图像分析、溶液中粒子浓度比较、电解简单计算”。选择题的考查体现了高考化学的稳定性：难度不大，且为考生所熟悉的题型。但是，有的题目的设问情境（例如6、12）比往年有了较大创新。
点评 本题立意新颖，考查的知识也是中学化学的主干知识，突出化学用语，从这个角度讲，本题是一道令人叫好的试题，但由于命题者出了两问计算，计算本无可厚非，若像2005年、2006年那样用字母进行计算，那该题确实是一道好题，就是因为繁琐的计算给考生当头一棒，造成的后果不堪设想，于是乎化学难矣！
标签：晶体论文;