对九年级化学教材中几个实验内容的商榷，本文主要内容关键词为：几个论文,九年级论文,教材论文,化学论文,内容论文，此文献不代表本站观点，内容供学术参考，文章仅供参考阅读下载。
化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是检验化学知识真伪的标准，是化学教学中学生获取化学知识的重要手段，是提高学生科学品质的重要内容和途径。现行的人教版、沪教版教材中的一些实验内容有值得商榷之处，笔者现举几例供同行探讨。 一、明矾净水为何观察不到预期的现象 人教版教材中实验4-1的内容是：取两个烧杯，各盛大半烧杯浑浊的天然水（湖水、河水或井水等），向其中一个烧杯中加入3钥匙明矾粉末，搅拌溶解后，分置于两个烧杯中，静置，观察现象。 针对上述实验内容，笔者进行了反复多次的实验，都没有看到预期的现象。笔者认为，明矾溶于水后会发生可逆反应：
，生成的
是一种胶状物，这种胶状物对水中的悬浮物具有吸附能力，溶液呈弱酸性，铝离子水解程度比较大，生成比较多的氢氧化铝胶状物，如果明矾加入过多的话，会导致溶液酸性变强，对铝离子的水解起抑制作用。中和反应与水解反应互为可逆，就明矾溶于水而言，在溶液浓度较低时，酸性则弱，水解反应成为对抗中和反应的强势一方；而在溶液浓度较高时，酸性则强，中和反应成为对抗水解反应的强势一方。所以，如果按照教材中所描述的比例，要净化一桶水，岂不是需要几公斤的明矾？显然这是不可能的。笔者认为，明矾净水时，水中的
和
起到很重要的作用，如果溶液中没有
和
，在这样的水中加入明矾是没有效果的，所以为了增强明矾的净水效果，笔者认为可以向其中加入少量的苏打或小苏打，以促进铝离子的水解，从而达到净水的效果[1]。 二、能否用排水法收集
能否用排水法收集
一直是争论的焦点。在平时的教学中，很多教师是这么讲解的：“选择排水法收集气体时，必须是不易（或难）溶于水，且不与水反应的气体。”对此，沪教版上册教材第44页的方法提示中也明确指出：不易溶于水、不与水反应的气体可以用排水法收集。
既能溶于水，且能和水反应。那么，究竟能否选择排水法收集
呢？教材中虽然没有明确直接指出不能用排水法，但是从教材中图2-17以及教师教学实际来分析，笔者认为教材中并不赞同用排水法来收集
。那么到底能否用排水法来收集
呢？日本教材给我们带来的反思是深刻的，如图1所示，收集
的方法既有向上排空气法，又有排水法，事实上，选择排水法的时候，只有不足4%的
与
发生反应生成了碳酸，生成的
还会有一部分分解成
和
，与生成的大量的
相比，溶于水的
几乎可以忽略不计。大量实验证明，采用排水法收集
，既可以观察到产生气体的快慢，又可以收集到比较纯的
。在一些精密的实验中，为了减少
的损失，可以采取排热水或稀酸的方法来收集
。因此，教材中只选择向上排空气法收集
是欠妥的。
三、蜡烛由下向上依次熄灭能证明
密度比空气大吗 例如，沪教版教材图2-17（图2）：把两只燃着的蜡烛依次放在阶梯上，把一瓶
顺着烧杯的一边向下倾倒，蜡烛由下至上依次熄灭即证明
的密度比空气大。对此，笔者并不赞同上述观点，笔者认为
气体进入烧杯有两种可能：一种可能是
“主动”流进烧杯（
气体的密度比空气大，就像液体一样流进烧杯）；另一种可能是
的“被动”吸入（两支蜡烛燃烧放出的热量使得烧杯底部的空气受热膨胀，并迅速上升，从而使得烧杯内气体压强减小，烧杯内就会形成一股向下的气流，
气体在外界大气压的作用之下而被吸进烧杯）。
对此，笔者进行了实验改进：一是在刚才的烧杯口放一支燃着的蚊香，看到烟雾缓慢上升，即说明蚊香产生的烟雾密度比空气小。二是把一瓶
气体靠近蚊香倾倒，最后惊喜地发现烟雾进入烧杯中，而且速度非常快。对于这个实验，有人提出用一块玻璃板把烧杯从中间隔开或把
从漏斗中倒入。笔者认为，这些只不过是帮助
顺利地进入到烧杯的底部，从而提高实验的成功率罢了。 四、Al和
溶液反应为何在短时间内看不到明显的现象 对人教版教材图8-13中Al和
溶液反应的实验，笔者经过多次实验，发现Al和
很难发生反应，即使把刚用砂纸打磨过的铝条伸进热的饱和
溶液中，也很难在短时间内观察到有什么明显的变化。 笔者认为，由于铝的表面有一层非常致密的氧化铝薄膜，而且铝在空气中生成氧化铝的速度非常快，即使铝条刚刚打磨过，也会被氧气立刻氧化。如果要得到教材中图8-13所示情形，可以向
溶液中加入少许NaCl，因为氯离子对氧化铝薄膜具有很好的穿透作用，从而使Al和
溶液迅速发生反应。但氯离子也不能加得太多，更不宜直接用
溶液和铝反应，因为铝和
溶液反应非常剧烈，除生成铜外，还会生成大量的白色沉淀氯化亚铜和氢气，使实验缺乏说服力[2]。综上所述，笔者认为要在短时间内观察到Al和
溶液反应的现象是比较困难的，如何选择更好的实验方案来证明活泼金属能与某些盐溶液反应，还有待于更多的学者来进行更加深入的探讨。 五、实验室制取二氧化碳的原理 实验室制取二氧化碳是沪教版九年级化学实验教学的重要内容。用稀盐酸而不用稀硫酸与大理石（或石灰石）反应的原因是生成的微溶物硫酸钙覆盖在大理石（或石灰石）的表面，阻碍了反应进一步的进行。上述结论早已成为几代师生认可的金科玉律。对此，刘怀乐在《纯碱生产的秘诀》一文中明确指出：依据侯氏制碱法的反应原理
，在此实验中，所需的
最好采用石灰石粉末与稀硫酸反应，因为这种方法制备的
不含有氯化氢气体。此外，刘怀乐在《中学化学实验与教学研究》一书中也明确指出：“可以用稀硫酸与粉末状的石灰石反应制取
。”如图3所示，用稀硫酸和粉末状石灰石反应可以制得平稳而快速的
。所以，在教学中，不能片面地强调实验室制取
只能用稀盐酸末状的石灰石反应而不能用稀硫酸。
六、酚酞变色能否证明酸和碱发生了反应 例如，人教版教材中实验10-8有如下描述内容：在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变为无色为止，即证明NaOH和HCl发生了反应。 笔者认为，向滴有酚酞的NaOH溶液中加入稀盐酸，若不反应，相当于稀释NaOH溶液，也有可能使得酚酞变色。为此，增加一个对比实验：取一小烧杯，加入等体积的NaOH溶液并滴入相同滴数的酚酞，若溶液不变色，说明稀盐酸和NaOH溶液发生了反应。通过实验对比，排除了因稀释而导致酚酞变色这一可能，增强了实验的说服力。
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