配制物质的量浓度溶液的实验误差小结，本文主要内容关键词为：溶液论文,误差论文,小结论文,浓度论文,物质论文，此文献不代表本站观点，内容供学术参考，文章仅供参考阅读下载。
一.计算是否准确
若计算的溶质质量（或体积）偏大，则所配制的溶液浓度也偏大；反之浓度偏小。
例1 要配制100mL1mol/LCuSO[,4]溶液，如称取硫酸铜晶体16g。
分析 把硫酸铜的质量误认为就是硫酸铜晶体的质量（CuSO[,4]·5H[,2]O应为25g），导致计算值偏小，造成所配溶液浓度偏小。
二.称、量是否无误
在称量或量取过程中，若其值偏大，则所配溶液的浓度也偏大；反之偏小。
例2 要配制100mL1mol/L的NaOH溶液，如在白纸上称4gNaOH固体。
分析 NaOH具有腐蚀性，不可放在白纸上，而应放在烧杯或表面皿中进行称量。若称量速度较慢，会导致NaOH部分潮解甚至变质，而且还会有少量NaOH粘附在纸上，结果会造成所配溶液浓度偏低。
例3 称量时天平未调零。
分析 若此时天平的重心偏向左端，会导致称量值偏小，所配溶液的浓度也偏小；若重心偏向右端，则结果恰好相反。
例4 称量时托盘天平的砝码已被污染。
分析 因为砝码被污染，质量会变大，致使称量值变大，因而所配溶液的浓度会偏高。
例5 用量筒取液体溶质，读数时仰视或俯视。
分析 读数时若仰视，则观察液面低于实际液面，因量筒的读数由下往上，从小到大，从而会导致观察体积小于真实体积，故所配溶液的浓度会偏高；读数时若俯视，结果恰好相反。
例6 使用量筒量取液体溶质后再洗涤量筒2～3次， 并把洗涤液也转入烧杯中，或用移液管（除标写“吹”字外）移液时把尖嘴处的残留液也吹入烧杯中。
分析 因在制造量筒、移液管及滴定管时，已把仪器内壁或尖嘴处的残留量扣除，故而上述操作均使溶质偏多、所配溶液的浓度偏高。
三.溶质有无损失
在溶液配制过程中，若溶质无损失，则所配溶液的浓度无偏差；若溶质有损失，则浓度变小。
例7 A.溶解（或稀释）溶质搅拌时有少量液体溅出；B.只洗涤烧杯，未洗涤玻璃棒；C.未把洗涤液转入容量瓶；D.转移洗涤液时有少量液体溅出容量瓶外。
分析 以上四种情况溶质均有损失，所配制的溶液浓度都会偏低。
例8 （1）溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥；（2 ）移液时容量瓶尚未干燥；（3）定容时有少量蒸馏水滴到瓶外。
分析 以上三种情况溶质均无损失，最终溶液的体积是不变的，因此所配溶液浓度没有改变。
例9 把溶液由烧杯转入容量瓶中时， 由于不小心使得少量溶液溅出瓶外，然后再补加少量溶质。
分析 因补加的溶质量往往并不等于损失的溶质量，结果仍会导致所配溶液浓度偏大或偏小。
四.定容有无偏差
定容加水时如因不慎超过了容量瓶的标线，则所配溶液的浓度偏小；反之偏大。
例10 定容时仰视或俯视。
分析 若定容时仰视，观察液面会低于实际液面。当液面实际已达标线时，观察者仍会认为液面还没有达到标线，所以会继续加水，导致实际液面超过标线，因而所配溶液浓度偏小；若俯视，结果刚好相反。
例11 定容时由于没使用胶头滴管致使液面超过标线，这时再用胶头滴管吸取少量液体，使液面重新达到标线。
分析 当液面超过标线时，溶液浓度已变小，此时无论从中再取出多少溶液，都无法使其浓度达到预定值，只有重新配制。