浅谈化学计算题的几种分析法，本文主要内容关键词为：几种论文,浅谈论文,分析法论文,计算题论文,化学论文，此文献不代表本站观点，内容供学术参考，文章仅供参考阅读下载。
化学计算是化学学习中的一大难点，计算题千变万化，学生疲于训练，感觉无章可循，但只要抓住化学反应的实质，找出问题的突破口，无论怎么复杂的计算都会化繁为简，那么如何深入剖析条件，提高学生的解题能力？我结合教学中的领悟做些探讨。
一、终态分析法
有些反应涉及的反应物和反应过程较多，解题时很难理清思路，但只要考虑反应的最终结果，不拘泥于过程，借助守恒思想，往往会使问题得到简化。
例1 在空气中放置一段时间的KOH固体，经分析知其中含水a%，含
b%，其余为KOH。取此样品mg溶于100mL浓度为1 mol/L的
溶液中，所得溶液中剩余硫酸需加ngKOH才能完全中和，然后将溶液蒸干，可得固体（不含结晶水）的质量为____。
利用终态求解法：分析反应方程式，最终溶液蒸干后所得固体为
，其物质的量等于原的物质的量。所以有：
例2 有8g 
，NaOH混合物与200g质量分数为3.65%的盐酸恰好完全反应，蒸干溶液，最终得到固体质量（）
A.8g B.15.5g C.11.7g D.无法计算
此题中四种物质均可与盐酸反应，生成NaCl溶液。有些同学被混合物的总质量为8g这一条件所累，感到因无法知道四种物质质量各为多少而无从下手，因此错选为D。
正解 把握与盐酸恰好完全反应生成NaCl这一条件
HCl —— NaCl
36.5
58.5
200×3.65%
x
所以x=11.7g，选C。
例3 将4g硫粉与7.56g铁粉混合加热使之充分反应，使反应后的固体物质与足量的稀盐酸反应。求：(1)标况下可以生成气体多少升？(2)消耗盐酸的物质的量是多少？
分析 本题涉及反应过程有：
Fe+2HCl—→气体
56
222.4
7.56 x y
所以x=0.27 mol,y=3.024L。
如果能全面分析问题，抓住问题的实质，即产生气体的体积取决于铁粉的物质的量，此问题就简单多了。
一、无数据发散法
无数据条件的习题更使学生无从下手，但只要对题中化学反应进行分析，找到各物质之间的相互关系，运用推理创造条件即可解决问题。
例4 纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余固体质量为原试样质量一半时碳酸氢钙的分解率为（）
A.50%B.75%C.92.7%D.100%
分析 初看题中原试样的质量和已分解的试样质量均不知。但分析
分解的方程式前后质量变化可知：
例5 将铜粉和炭粉的混合物放在坩埚里灼烧，使它们各自完全氧化后，固体质量无变化，求原固体混合物中炭粉的质量分数。
分析 从问题可知，炭粉和铜粉的质量没有确定的值，要求炭的质量分数。设固体质量为100g，其中炭x g，在反应中炭粉转化为气态化合物“消失”，而铜粉完全被氧化成CuO质量会增加。由质量不变可知，“消失”与增重相等得：
Cu→CuO 增重
6416
(100-x)g
x即
x=20，即炭的质量分数为20%。
三、条件变换分析法
对于有些化学反应，当反应条件变化时进行的反应有所不同，甚至不反应，在计算中同样要考虑。
例7 在10 mL0.01 mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入0.2mL0.05 mol/L的盐酸，完全反应后在标准状况下生成
的体积为（
）
A.1.344 mLB.2.24 mL
C.0.672 mLD.0 mL
故选D。
例8 向50 mL 18 mol/L 溶液中加入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的物质的量为（
）
A.小于0.45 mol
B.等于0.45 mol
C.在0.45 mol和0.9 mol之间
D.大于0.9 mol
分析 题中隐含了“反应进行过程中硫酸的浓度会逐渐变小”这一条件，若0.05 L的浓硫酸都反应，会有一半被还原，即
，但浓度逐渐变小到稀硫酸时就不能与Cu反应了，故选A。
此题由量变到质变，千万别以为定量的浓硫酸能完全反应而错选为B。
四、方程组法
有些反应常同时有两个反应进行，进而生成混合物，此类计算题可采用列方程组的方法来解决。
例9 把通入含0.8 g NaOH的碱液中，将产物在减压下蒸干，得固体1.37 g，则通入的质量为（
）
A.0.44 gB.0.88 g
C.0.66g D.都不是
分析 吸收后生成的1.37 g物质的组成是解题的关键，根据：
所以x=0.2 mol,y=0.6 mol,
n(CO):n()=0.6:0.2=3:1
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