中学化学中常见的经验规则，本文主要内容关键词为：规则论文,常见论文,化学论文,经验论文,中学论文，此文献不代表本站观点，内容供学术参考，文章仅供参考阅读下载。
1.判断含氧酸强弱的经验规则：含氧酸的分子结构中非羟基氧原子数越多，则酸性越 强。如表1。
2.判断分子中原子最外层是否满足八电子稳定结构的经验规则：若某元素化合价的绝 对值与其原子最外层电子数之和等于8，则该元素的原子满足最外层八电子的稳定结构 ，否则就不满足。
如CO[,2]分子中，碳元素的化合价为 + 4，碳原子最外层电子数为4，二者之和为8， 则碳原子满足最外层八电子的稳定结构，氧原子也同理满足。在PCl[,5]分子中，磷元 素的化合价为 + 5，磷原子最外层电子数为5，两者之和为10，则磷原子不满足最外层 八电子的稳定结构。
3.判断AB[,n]型分子极性的经验规则：对AB[,n]型分子，若中心原子A的化合价的绝对 值等于其价电子数目(或：A原子最外层电子均已参加成键，或A原子最外层无孤对电子) ，则该分子的结构对称，分子为非极性分子；否则，为极性分子。如表2。
表2
化学式 BF[,3] CO[,2] PCl[,5] SO[,3](g) H[,2]O NH[,3] CH[,4] SO[,2]
子化合+3 +4 +5+6-2 -3 -4 +4
子价电 3
4
5 6 6
5
4
6
极性
非极性 非极性
非极性
非极性 极性极性
非极性
极性
4.温度影响化学反应速率的范特荷甫规则：温度每升高10℃，化学反应速率通常增大 为原来的2～4倍(该规律是由荷兰化学家范特荷甫总结出来的，称为范特荷甫规则)。
若温度为t[,1]℃时的反应速率为v[,1]，温度为t[,2]℃时的反应速率为v[,2]，则温 度对反应速率影响的经
5.判断物质溶解性的经验规则：极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂；非 极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。如HCl易溶于H[,2]O，Br[,2]易溶 于CCl[,4]。
6.不对称烯烃加成的马氏规律：一般情况下，不对称结构的烯烃或炔烃与不对称试剂 如氢卤酸、氢氰酸、水、醇等加成时，带正电部分主要加到含氢原子较多的双键碳原子 上，带负电部分主要加到含氢原子较少的双键碳原子上，这个规则是由俄国化学家马尔 可夫尼可夫发现的，称为马尔可夫尼可夫规则，简称马氏规则。如
8.能量最低原则：原子核外的电子，通常尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由 里往外依次排布在能量逐渐升高的电子层里，这个规律叫能量最低原理。
如钠原子核外的11个电子，2个电子先排布在能量最低的K层，当K层排满后，有8个电 子排布在L层，当L层排满后，剩下的一个电子排布在M层。依据核外电子的排布规律(包 括能量最低原则)可以画出原子结构示意图。
或：当主族序数≥周期数 + 1，则该元素为非金属元素，否则为金属元素(氢除外)。 也可以说，当主族元素的原子最外层电子数≥电子层数，则该元素为非金属元素，否则 为金属元素(氢除外)。
11.胶粒吸附离子的经验规则：与胶体粒子具有相同化学元素的离子优先被吸附，该规 则叫法扬斯(Fajans)经验规则。
如用AgNO[,3]溶液与NaI溶液制备的AgI的胶体，其胶粒优先吸附Ag[+]或I[-]，而对Na [+]或NO[-][,3]的吸附就很微弱。这是因为AgI晶粒表面上易吸附继续形成结晶格子的 离子。
12.电解质聚沉胶体能力的经验规则：与胶粒带相反电荷的离子，其价数越高，对胶体 的聚沉作用越强，这一规律称为舒尔茨—哈代规则。如Ca[2+]、Mg[2+]对豆浆的聚沉作 用比Na[+]强。
13.判断化学键类型的经验规则：若成键的非金属元素与金属元素的电负性之差大于1.7，则形成的化学键为离子键；若差值小于1.7，则形成的化学键为共价键。
如电负性I为2.66，Sr为0.95，两者电负性之差为1.71，则SrI[,2]中的化学键为离子 键，SrI[,2]为离子化合物；电负性S为2.58，Ba为0.98，两者电负性之差为1.60，则Ba S中的化学键为共价键，BaS为共价化合物。