中考化学综合计算题命题走势，本文主要内容关键词为：命题论文,中考论文,走势论文,计算题论文,化学论文，此文献不代表本站观点，内容供学术参考，文章仅供参考阅读下载。
综合计算题题型新颖、知识容量大、综合性强，因而求解的难度较大，主要考查学生的分析能力、思维能力、计算能力和灵活运用知识的能力，是中考必考的重点题型，在历年的中考中都占有十分重要的地位。近年来，化学综合计算在保持传统题型的基础上又有了新的突破，命题日趋注重实际型、开放型、智能型和探究型，对学生的知识水平和能力提出了更高的要求，这对培养学生从量的角度来学习和研究化学的科学素养，提高学生的综合素质更具有指导意义，充分体现了课改的方向和素质教育的要求。
一、贴近生活，注重应用性
例1 （2007年成都市中考题）成都市近年来常常发生“毒奶粉”事件。劣质奶粉制造商为牟取暴利，大大降低了奶粉中蛋白质的含量，导致食用这种奶粉的众多婴幼儿严重营养不良乃至死亡。为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质。其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化为氨（化学式为
），再用稀硫酸吸收氨，反应的化学方程式为：
现取该奶粉样品100g，用“盖尔达法”分解其中的蛋白质，产生的氨用7.5g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全吸收。
计算并回答下列问题：
(1)产生氨的质量是多少？（计算结果精确到0.01，下同）
(2)含氮元素的质量是多少？
(3)该奶粉中氮的含量是否达到了国家规定的标准。（奶粉中蛋白质的含量国家标准为：每100g婴幼儿奶粉中含12g～25g。蛋白质含氮元素的质量分数为16%）
解析 本题是一道信息给予计算题，以现实生活中发生的“毒奶粉”事件为背景设计命题，情景真实，既考查学生利用所学知识解决实际生活问题的能力，又培养学生从定量角度分析问题、评价问题的能力，使学生领悟化学计算基本原理的作用与价值，从情感、态度和价值观方面养成学科学、用科学的良好习惯，让学生体会到化学来源于生活，服务于生活的课标理念。此类计算是今后中考的命题的热点。
答案：(1)0.51 g；(2)0.42g；(3)不达标。
二、融合图像，强化综合性
例2 （2007年烟台市中考题）工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠。化验员对每批刚生产出的纯碱产品都要进行检测，标示出各种成分的含量后投放市场。在实验室中取22g该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸并不断振荡，首先发生的反应是：
，然后发生的反应是：
。在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图1所示。
图1
图2
(1)请你根据图1提供的信息，在图2的坐标系中画出检测过程中产生
的质量随滴加盐酸质量的变化曲线（注意标明二氧化碳、盐酸质量的相应数值）。
(2)计算出22g该样品中各成分的质量。
解析 本题联系工业生产，将数学中的函数图像与化学计算有机融合在一起，集化学原理、绘制图像于一体，要求学生根据图中的数据并结合提供的有关的化学方程式进行计算，考查了学生的观察、分析和收集信息并运用化学知识和技能解决实际问题的能力。此类题目在近几年各地中考命题中出现的频率较高，是中考的重点和热点。
答案：(1)
三、结合实验，渗透探究性
例3 （2007年镇江市中考题）课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为
，还含有少量NaCl，其他杂质不计）和石灰乳为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定。
【粗产品制备】
(1)将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为______。
(2)将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品。
【粗产品成分分析】
(1)取适量粗产品溶于水，滴加
溶液出现白色浑浊，发生反应的化学方程式为______，该粗产品中一定不含有______，理由是______。
(2)该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质。
【粗产品含量测定】
含量的测定：
(1)该兴趣小组的同学设计了图4所示的实验装置。取10.0g粗产品，进行实验。
图4
说明 碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物。E装置中的饱和
溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢，发生的反应为：
(2)操作步骤
①连接好装置，检查气密性；②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；③称量G的质量；④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为0.48g。
(3)问题探究
F中的试剂应为______，B装置的作用是______，H装置的作用是______。若没有H装置，则测定的的质量分数会______（填“偏大”“偏小”“不变”）。事实上10.0g粗产品只能产生0.44g。请你仔细分析上述实验，解释实验值0.48g比正确值0.44g偏大的原因（假设操作均正确）______。
(4)数据计算
根据正确值0.44g可求得粗产品中的质量分数为______%。
NaOH含量的测定：
该小组同学又另取10.0 g粗产品，逐滴加入20%的盐酸至恰好完全反应时，消耗盐酸的质量为36.5g；放出0.44g（不考虑二氧化碳气体的溶解）。求原粗产品中NaOH的质量分数。（写出计算过程）
解析 本题为实验探究与定量实验化学计算结合在一起的综合题，考查了制备烧碱的反应原理及产物中含有的物质的确定方法；通过化学计算来确定粗产品氢氧化钠的质量分数；学会根据实验装置分析各装置及试剂的作用以及出现误差的原因，培养学生观察分析能力和综合计算能力。此类计算代表了今后化学综合计算的命题发展方向，必将受到化学命题者的青睐。
答案：【粗产品制备】
【粗产品成份分析】
【粗产品含量测定】
含量的测定：
浓硫酸；除去空气中的二氧化碳；防止空气中的二氧化碳和水蒸气被G中碱石灰吸收；偏大；装置D中浓盐酸挥发出的氯化氢与装置E中反应产生二氧化碳；10.6。
NaOH含量的测定：
解 设与粗产品中碳酸钠反应消耗的氯化氢的质量为x。
36.5 g 20%盐酸溶液中含氯化氢的质量为：
36.5g×20%=7.3g
与粗产品中氢氧化钠反应消耗氯化氢的质量为：
7.3g-0.73g=6.57g
设粗产品中含氢氧化钠的质量为y。
粗产品中含氢氧化钠的质量分数为：
7.2g/10g×100%=72.0%
答：粗产品中含氢氧化钠的质量分数为72.0%。
四、设计方案，重视开放性
例4 （2007年盐城市中考题）碳酸钠，化学式，俗称纯碱。“纯碱中常常会混有少量的氯化钠”。某研究性学习小组以一包纯碱（若有杂质，只考虑为氯化钠）为研究对象，探究该纯碱样品中碳酸钠的含量。请你参与他们的活动。
【小组讨论】
观点Ⅰ：纯碱样品中只含有碳酸钠
观点Ⅱ：纯碱样品是由碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物
【实验设计】
甲方案
Ⅰ设计思路：根据样品与石灰水反应生成沉淀碳酸钙的质量，求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。
Ⅱ操作步骤：称取13.25 g纯碱样品，加入过量的澄清石灰水，充分搅拌。过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀10.00g。
Ⅲ数据处理：请根据上述实验数据，计算该样品中碳酸钠的质量分数。
计算过程：
Ⅳ实验结论：______。
乙方案
Ⅰ设计思路：根据样品（质量为a g）与稀硫酸完全反应生成二氧化碳的质量（质量为b g），求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。
Ⅱ实验结论：
(1)当a、b的质量关系满足______（填写含a、b字母的表达式，下同）时，纯碱样品中只含有碳酸钠，样品中碳酸钠的质量分数是100%。
(2)当a、b的质量关系满足______时，纯碱样品是由碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物，样品中碳酸钠的质量分数是______。
【实验评价】
误差分析：(1)甲方案中，白色沉淀的质量在过滤、干燥等操作过程中会有损耗，造成计算结果与实际值相比偏小。(2)乙方案中，有部分生成的二氧化碳因溶解于水而没有全部逸出，造成计算结果与实际值相比______（填写“偏大”“偏小”或“不变”）。
【交流反思】
(1)实验过程中，需用玻璃棒不断搅拌。该操作的目的是______。
(2)甲方案实验操作中，对沉淀洗涤的目的是______。
(3)乙方案中，需用一定质量的19.6%的稀硫酸。现有一瓶98%的浓硫酸（密度为1.84g/
），配制乙方案中实验所用的稀硫酸，至少需要浓硫酸的体积是______mL（填写含字母的表达式）。浓硫酸稀释的正确操作是______。
解析 本题通过不同的实验方案测定纯碱样品中碳酸钠的含量，使化学计算与科学探究有机而巧妙的结合在一起，立意新颖。考查了碳酸钠的化学性质，同时考查了不同测定实验方案中数据的处理的计算方法和误差分析。题目具有一定的开放性，是一道较好的具有创意性的探究性学习试题，为今后的中考命题形式提供了很好的范例。
答案：【实验设计】甲方案
实验结论：纯碱样品是由碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物，且样品中碳酸钠的质量分数是80%。
乙方案 Ⅱ 实验结论：(1)a=106b/44
(2)a＞106b/44，106b/44a×100%
误差分析：(2)偏小
交流反思：(1)使样品充分进行反应，以减小误差
(2)除去沉淀表面附着的其他物质，以免对实验结果造成误差。（答案合理即可）
(3)1.24b；把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌
五、一题多解，强调灵活性
例5 （2007年福州市中考题）肥田粉的主要成分是硫酸铵。现有一包标有含氮量为20.0%的肥田粉样品，小庆和小鸿为了计算该肥田粉中硫酸铵的质量分数，他们称取7.5g样品，分别采用下列方法：
(1)请你根据小鸿的实验结果，计算样品中硫酸铵的质量分数。（结果精确至0.1%）
(2)你的计算结果和小庆的计算结果_____ （填“相同”或“不相同”），原因是_____。
(3)根据小鸿实验的反应原理分析：施用肥田粉时应注意_____。
解析 本题联系生活生产实际，将计算和分析结合在一起，灵活的考查了学生利用化学式与根据化学方程式进行计算的技能、技巧、分析问题的思维过程和问题评价能力。
样品中硫酸铵的质量分数：
6.6g/7.5 g×100%=88.0%
(2)不相同 小鸿在收集过程中氨逸散
(3)不能与碱性物质混合施用