王维新
摘要：中学化学“依量反应”问题涉及面广、综合性强、灵活性大，是高考的热点，也是中学化学教学的难点，本文对中学化学有关“依量反应”问题进行了系统的归纳、总结，并结合实例阐述了解决问题的方法和规律。
关键词：化学总复习；“依量反应”；教学
相同反应物因用量不同而发生的反应不同，因而产物也不同的反应，称为依量反应。依量反应问题综合性强，灵活性大，知识容量大，是中学化学教学的难点。考试内容涉及到实验问题、离子方程式的书写和化学计算等。如何搞好这部分内容的教学，是值得我们探讨的问题。
因此，笔者在复习这部分知识时，根据学生实际和高考考核要求将这部分知识归结为四个问题。1.中学化学常见的依量反应；2.依量反应的实验问题；3.依量反应离子方程式的书写方法；4.依量反应的计算及方法。
一、中学化学中常见的依量反应
通过以上归纳总结后，学生对常见的依量反应做到熟悉掌握，在脑海中打下深刻的烙印，为解决下面问题奠定了基础。
二、依量反应的实验问题
根据上面的总结，再进一步找出因试剂滴加顺序不同而现象不同的依量反应。说明现象，画出图像，写出图像每段所代表的离子反应方程式。例如：
常见题型:不用任何试剂鉴别溶液 图像5 图像6
例：下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是（①③④⑤⑦ ）
①偏铝酸钠和盐酸 ②碳酸钠和氯化钙 ③氢氧化钾和硫酸铝 ④硝酸银和氨水
⑤澄清石灰水和磷酸 ⑥氢氧化钡和硫酸 ⑦碳酸钠和硫酸氢钠
三、依量反应离子方程式的书写
依量反应由于反应物用量不同，发生的反应不同，所以依量反应方程式必须依量书写。
1.多元弱酸或其酸酐与碱反应：一般先依量确定生成盐的种类，再书写发生反应的离子方程式。例如等物质的量的H2S和NaOH溶液反应离子 方程式为：H2S+OH-=HS-+H2O。
2.多元酸的酸式盐与碱反应：这类反应比较复杂，其写法是：先写出1mol不足两物质提供的各反应离子，足量反应物提供的反应离子需要多少加多少来书写。
例：向Ca(HCO3)2溶液中加足量(或少量)NaOH溶液的离子方程式；
当Ca(HCO3)2不足时，离子方程式为；Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O.
当Ca(HCO3)2足量时，离子方程式为；Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O.
若两种反应物均限量，则按既定量依量书写。如等物质量的Ba(OH)2与NaHSO4溶液反应，离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O .
3.依量氧化还原反应离子方程式的书写
依量氧化还原反应离子方程式的书写，需根据氧化剂(或还原剂)的量，结合氧化(或还原)的顺序来书写。例：写出向FeBr2溶液中通入少量(或等量或足量)Cl2时的离子反应方程式。还原性强弱顺序为Fe2+＞Br-，Cl2先氧化Fe2+ ，再氧化Br-，离子方程式为：
少量Cl2时，离子方程式为： Cl2+ 2Fe2+= 2Fe3++ 2Cl-
等量Cl2时，离子方程式： 2Cl2+2Fe2++2Br- = 4Cl- + 2 Fe3+ + Br2
足量Cl2时，离子方程式 ：3Cl2+2Fe2++4Br- = 6Cl- + 2 Fe3+ + 2Br2
四、依量反应的计算
依量反应的计算是中学化学计算的难点，其特点是综合性强，灵活性大，对学生的能力层次要求高，学生往往因不得要领，而感到无处下手。下面结合实例对依量反应的计算进行分析。
常见的依量反应计算有两种题型：1.反应物的量为数字型的计算题；2.反应物的量用字母表示的计算题。第一种计算是第二种计算的基础，第二种计算是第一种计算的深化和加深，它可以考查学生思维的严密性。依量反应的计算若根据反应方程式，用常规解法，往往过程繁长，思路杂乱。可根据以下方法解题：若发生的是氧化还原反应，可根据电子守恒法(或原子守恒法)，若发生的是溶液中的离子反应，可根据溶液中电荷守恒(或原子守恒)。
1.反应物的量为数字型的计算
此种计算由于反应物的量已经确定，可根据发生的依量反应方程式求出“临界值”，结合已知反应物的量，确定反应产物再进行计算。
例1.24mLH2S与30mLO2混合充分燃烧后，可得同温同压下SO2的体积为 mL
解析：根据反应2H2S+O2=2S+2H2O 2H2S+3O2=2SO2+2H2O ，
“临界值”nH2S／nO2=2或 2＞＞ 可知两种反应物都耗尽，反应
产物为S、SO2、H2O ，根据得失电子守恒，6VSO2+2（24- VSO2）=30×4 ，解得VSO2=18mL
例2.将NaOH溶液，逐滴加入到等体积的AlCl3溶液中，溶液中的铝元素的质量与沉淀中铝元素的质量相等，则加入NaOH溶液与AlCl3溶液物质的量浓度之比为（ ）
解析：此题溶液中的铝元素有两种可能，(1)NaOH不足时为Al3+，根据n Al3+=nAl（OH）3
即 n AlCl3= nNaOH 得出nNaOH:nAlCl3=3:2
(2)NaOH稍过量时，溶液中铝元素为AlO2- 溶液中含有Na+、Cl-、AlO2-三种离子
根据电荷守恒n Na+=nCl- +nAlO2- , 即nNaOH=3nAlCl3 + nAlCl3 可得nNaOH:nAlCl3=7:2
2.反应物质的量为字母型的计算题
此种类型的计算题，由于反应物用量为字母表示，数值不确定，反应物用量不同发生的反应不同，结果也不同，故需分段讨论。为避免遗漏、错解，运用数轴分析讨论区域更为直观明显，具体步骤是：(1)写出可能的反应方程式，(2)求出“临界值”，划分区域，(3)分区域计算。
例：120℃101.3KPa时，a molH2S与b molO2混合点燃后是根据值确定含硫产物及物质的量，反应后气体总体积。 填写下表
总之，依量反应问题，内容多、考点多、涉及面广，解题方法灵活多样。在高三复习中，搞好依量反应的复习归纳、总结、分析，找出解题方法和规律，有利于攻破难点，节省复习时间，提高复习效率，能取得事半功倍的效果，也有利于培养学生分析问题和解决问题的能力。
（作者单位：辽宁省大连市普兰店区高级中学 116200)
论文作者:王维新
论文发表刊物:《中学课程辅导●教学研究》2017年8月上
论文发表时间:2017/12/20
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