关于制取氧化铜实验的研究，本文主要内容关键词为：氧化铜论文，此文献不代表本站观点，内容供学术参考，文章仅供参考阅读下载。
高中化学教材中学生的第一个实验是氧化铜的制取。
在实验中，学生往往加热很长时间，也看不到蓝色沉淀转化为黑色固体，且蒸发皿中的沉淀一般呈现蓝绿色。笔者通过多次实验发现不出现预期现象的关键是在第二步，即与CuSO[，4]溶液中所加的NaOH溶液的量有关。向CuSO[，4]溶液中滴加NaOH溶液时，若加入NaOH溶液的量不足时，则生成了Cu[，2]（OH）[，2]SO[，4]沉淀，它受热不易分解。此时，可指导学生继续向蒸发皿中滴加NaOH溶液，边加边搅拌，可看到蓝绿色沉淀迅速变为黑色。另一个原因是学生所加入NaOH溶液的量过多，发生下一反应：
Cu（OH）[，2]+2NaOH＝Na[，2][Cu（OH）[，4]]
反应所得混合液的颜色比Cu（OH）[，2]沉淀的颜色要深，加热也能得到黑色沉淀，但需要的时间稍长，得到CuO的量也少。
这个实验是学生升入高中所做的第一个实验，实验目的不仅仅是为了巩固初中所学的实验基本操作，它对激发学生学习化学的兴趣更具有重要的意义。为避免出现上述情况，笔者建议，在指导学生预习过程中，可给出15％NaOH溶液的密度（ρ=1.164g/mL），让学生计算出完全沉淀5gCuSO[，4]·5H[，2]O中Cu[2+]所需的NaOH溶液的体积（大约9mL），然后按计算量进行操作，实验便可顺利完成。
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