反应进度和反应的热化学方程式，本文主要内容关键词为：方程式论文,进度论文,热化学论文，此文献不代表本站观点，内容供学术参考，文章仅供参考阅读下载。
在化学反应中，发生物质变化的同时，还伴随着能量的变化，常以热量的形式表现出来。用来“表明反应放出或吸收热量的化学方程式，叫做热化学方程式”。（注：人民教育出版社化学室编著《高中化学第三册（试验修订本·选修）》，人民教育出版社，2002）
《高中化学第三册（试验修订本·选修）》教材中采用了1977年国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）物理化学分会推荐的单位表示方法来书写热化学方程式，与1995年以前版本的高中化学教材相比，新教材热化学方程式书写形式、吸放热的“+”“-”符号规定以及△H的量纲（kJ·mol[-][1]）表示法等都发生了变化。
“由此可见，不论用反应物还是生成物的物质的量的变化来计算反应进度，所得的值都相同。”（注：傅献彩、沈文霞、姚天扬编《物理化学（第四版）》，高等教育出版社，1998）
一个化学反应的反应热决定于反应进度，不同的反应进度，有不同的反应热ΔH。ΔH实际上是指按所给反应式进行ξ为1mol的反应时的热量变化，量纲为kJ·mol[-][1]。
（2）式的计算结果是一致的。
在新教材使用中，教师应抛弃原来习惯的热化学方程式的表示方法，按新的表示方法教学，对学生不必作深入的解释，对反应进度等问题也不必作深入探究。
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