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一、对盐类水解程度的理解
盐类水解反应是中和反应的逆反应，即：
不论从酸、碱反应开始，还是从盐水解反应开始，一定条件下都能达到平衡。若盐的水解程度对某化学现象的产生起积极作用，则考虑盐的水解；若盐的水解程度对化学现象的产生不起积极作用，则不考虑水解。盐的水解程度主要决定于盐的结构，次要决定于外部条件。
中和反应的趋势（强对强易反应，强对弱能反应，弱对弱慢反应）越大，程度越深，则水解反应的趋势（两强不水解、强弱能水解，两弱易水解）越小，程度越浅。见下表：
表1 某些盐的水解情况
名称0.1mol/L溶液
h（水解度）pH
NH[,4]Cl0.0085%5.1
NaAc0.0085%8.8
NaHCO[,3]
0.048% 8
Na[,2]CO[,3]4.2% 11.6
NH[,4]Ac0.56% ≈7
由此可见，对一般盐（特别是强酸弱碱盐和强碱弱酸盐）通常情况下水解趋势不大，其逆反应（中和反应）趋势较大。对0.1mol／L Na[,2]CO[,3]溶液碱性已较强，但水解程度仅有4.2％。对一般弱酸弱碱盐类通常情况下水解程度也较小，如0.1mol／L NH[,4]Ac溶液水解度只有0.56％。所以，通常考虑的水解只决定溶液的酸碱性和溶液中离子浓度（或排序问题）
一般对水解后呈酸性的盐溶液加相应酸可抑制水解，加碱性物质可促进水解。
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