化学反应热“零距离”的计算_化学反应论文

化学反应热的计算“零距离”，本文主要内容关键词为：化学反应论文,零距离论文，此文献不代表本站观点，内容供学术参考，文章仅供参考阅读下载。

化学反应热的计算是高中化学新增内容，属于选修模块《化学反应原理》中化学反应与能量中的反应热部分。新课标要求学生知道盖斯定律的含义，会进行化学反应热的计算。这一基本要求在2007、2008年课改地区的高考中都进行了考查。笔者现结合2008年高考进行化学反应热的计算“零距离”。

一、利用盖斯定律求反应热

点评可燃物完全燃烧产生的热量等于可燃物的物质的量与其燃烧热的乘积。要注意热量的单位是kJ，而燃烧热的单位为kJ/mol。

三、依据反应物与生成物的能量计算

例3 （2008年重庆理综）化学反应的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是()。

错因分析看不懂图像，未理清热化学反应中焓变的含义，不知道△H=E（生成物）-E（反应物）。

正确解法从图像分析，箭头出发点为反应物，箭头指向点为生成物，本图中箭头指向方向能量升高，即从反应物到生成物是吸热反应。有热化学方程式如下：

点评热化学方程式的书写一直是高考命题比较稳定的题型，结合能量变化图像或通过键能求算△H等进行考查，增加了题目的综合性和难度。

四、依据反应物与生成物的键能计算

链接2 （2008年泰州二模）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

(1)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。